某无色透明溶液与铝反应放出H₂，该溶液中可能含有大量的：K⁺、Mg²⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-等离子，试推断：
第一种情况：一定有________离子，可能有________离子．
第二种情况：一定有________离子，可能有________离子．

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A
2. B.
   常温常压下，62g白磷分子（　　）中的共价键数目为3N_A
3. C.
   标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
4. D.
   标准状况下，N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子混合后气体的总体积为33.6L

下列叙述正确的是

1. A.
   某可溶性物质的摩尔质量大于18 g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1 g/cm³
2. B.
   某温度时，NaCl饱和溶液的质量分数为a%，NaCl的溶解度为S g，则a一定大于S
3. C.
   将90%的H₂SO₄溶液与10%的H₂SO₄溶液等体积混合，所得混合溶液中H₂SO₄的质量分数一定等于50%
4. D.
   饱和KCl溶液的密度为ρg/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为

下列化合物不能由单质直接化合得到的是

1. A.
   Na₂O₂
2. B.
   Fe₃O₄
3. C.
   NO
4. D.
   FeCl₂

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-、[Al（OH）₄]^-
②c（H⁺）=10^-1mol?L^-1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-
④水电离出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
⑤在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-．

1. A.
   仅①②
2. B.
   仅①③
3. C.
   仅②④
4. D.
   ①②③④

有A、B、C、D四种无色气体，
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；
③D与A混合生成白烟；
④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO₂）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：
（1）写出②化学方程式______；
（2）写出④的离子方程式______；
（3）气体E有毒，实验室一般用______吸收，该反应的离子方程式是______．

我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁退火处理的主要作用是

1. A.
   除去硫、磷杂质
2. B.
   适当降低了含碳量
3. C.
   渗入了合金元素
4. D.
   改善表面的结构性质

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______．160--180mL过程中反应方程式为______．
（2）合金中Mg的质量为______g．所用HCl的物质的量浓度为______mol/L．

下列能达到实验目的是

1. A.
   
   作为安全瓶防止倒吸
2. B.
   
   喷泉实验
3. C.
   
   干燥HBr
4. D.
   
   制取Fe（OH）₂

做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为

1. A.
   1个和2个
2. B.
   2个和2个
3. C.
   2个和3个
4. D.
   2个和4个