在一定条件下，下列转化不能直接通过一步反应实现的是

1. A.
   Ca（OH）₂→NaOH
2. B.
   CuO→Cu（OH）₂
3. C.
   Fe→FeSO₄
4. D.
   CO₂→CaCO₃

将0.03mol Cl₂缓缓通入含有0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C（H⁺）与Cl₂用量的关系是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金测得生成气体的体积Vml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金→测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量2.9克．
（1）写出实验设计甲有关反应的离子方程式：______；该方案能否测定出镁的质量分数？______（填“能”或“不能”）
（2）实验设计乙所加入的试剂是______，测得的镁的质量分数为______
（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，______（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）______，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是______、______、______（填俗名）；
（2）写出通过化合反应制取Fe（OH）₃的化学方程式：______；
（3）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：______；
（4）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：______；
（5）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：______．

下列说法中，不正确的是

1. A.
   化学的特征就是认识分子和制造分子
2. B.
   化学实验能解决化学学科的所有问题
3. C.
   研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法
4. D.
   英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

下列离子方程式中书写正确的是

1. A.
   氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：
2. B.
   碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：
3. C.
   酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：
4. D.
   将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中：

下列离子方程式与所述事实相符的是

1. A.
   过量氨水溶液滴入AlCl₃溶液中，生成白色沉淀：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
2. B.
   淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸，试纸变蓝：6I^-+8H ⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O
3. C.
   重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr₂O₇^2-（橙色）+OHˉ?2CrO₄^2- （黄色）+H₂O
4. D.
   0.01mol/LCH₃COOH的PH＞2：CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+2OH^-

某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑的还原剂是______（写化学式）；反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑中，每生成1molO₂则转移了______mol电子．
（2）进行探究：
①提出假设． 假设1：全部是Na₂O₂　　　　 假设2：全部是Na₂CO₃ 假设3：______
②设计方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moL?L^-1H₂SO₄、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moL?L-1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口．	若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则______ ______
步骤2：
步骤3：

离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______（填编号）．
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除______离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除______存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除______的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除______存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是______．

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol
在温度T₁和T₂时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：

温度	时间/min/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法不正确的是

1. A.
   10 min内，T₁时υ（CH₄）比T₂时小
2. B.
   温度：T₁＜T₂
3. C.
   △H：a＜0
4. D.
   平衡常数：K（T₁）＜K（T₂）