2.0 gH₂(g)在O₂(g)中完全燃烧，生成H₂O(g)，放出热量Q kJ．则下列说法正确的是

1. A.
   若生成H₂O(l)，则放出热量大于Q kJ
2. B.
   若使用H₂(l)，则放出热量大于Q kJ
3. C.
   若使用O₂(s)，则放出热量大于Q kJ
4. D.
   电解90.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热量

13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是

1. A.
   13C与15N有相同的中子数
2. B.
   13C与C₆₀互为同位素
3. C.
   15N与14N互为同位素
4. D.
   15N的核外电子数与中子数相同

在Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是

1. A.
   Cu₂O在反应中被氧化
2. B.
   Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂
3. C.
   Cu既是氧化产物又是还原产物
4. D.
   若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

Ⅰ．下列实验方案不可行的是：______
A．用品红溶液鉴别CO₂和SO₂气体　　　　 B．用铜制容器盛放浓硝酸
C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液　　 D．用NH₃和H₂O做喷泉实验
E．除去 N₂ 中少量的O₂用灼热的铜网　　　 F．所有剩余的药品都不能放回原瓶
G．制Fe（OH）₂时可将吸有NaOH溶液的滴管伸入到Fe SO₄溶液液面以下
Ⅱ．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量　②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
②某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度______．
（3）取出其中50mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）实验室制氯气的反应原理为______，盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______．
（2）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______．
A．Na₂S溶液   B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（3）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______，写出反应的离子方程式______．
（4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；③S^2-比Cl^-还原性强；
④HCl比H₂S稳定．

32S与33S互为同位素．下列说法中正确的是

1. A.
   32S与33S原子的最外层电子数均为2
2. B.
   32S与33S具有相同的中子数
3. C.
   32S与33S具有不同的电子数
4. D.
   32S与33S具有相同的质子数

下列物质，不可能有分子存在的是

1. A.
   H₂SO₄(l)
2. B.
   HCl(aq)
3. C.
   NaOH(s)
4. D.
   CO₂(g)

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

1. A.
   pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)
2. B.
   已知25℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^-10，则在0.1 mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10 mol·L^-1
3. C.
   25℃时，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度
4. D.
   室温下，0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

设阿伏加德罗常数为N_A,则下列说法正确的是

1. A.
   7.1 gCl₂与足量N_aOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1N_A
2. B.
   1.0 L浓度为1.0 mol·L^-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0N₂
3. C.
   常温下，1 L0.1 mo1·L^-1的NH₄NO₂溶液中氮原子数小于0.2N_A
4. D.
   标准状况下，22.4 L乙醛中含有的氧原子数为1.0N_A

下列各组物质中按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是

1. A.
   Cu  CaCO₃   冰醋酸  SO₂
2. B.
   CuSO₄  晶体NaOH  NH₃·H₂O  CH₃CH₂OH
3. C.
   石墨  NaCl  H₃PO₄  Cu
4. D.
   熔融NaCl  Na₂O  AlCl₃  CCl₄