如图是常见的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，C为活泼的金属单质，B是最常见的无色液体，A是有单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，I是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）K的分子式为______．
（2）物质A的常见用途为______（任写一种即可）．
（3）反应①的离子方程式为______；反应②的化学方程式为______．

若m gH₂含n个氢分子，则阿伏伽德罗常数可表示为

1. A.
   n/m
2. B.
   2n/m
3. C.
   2n
4. D.
   n

若将2.3克钠快置于过量O₂中燃烧后，生成了3.6克固体物质，则下列推断合理的是

1. A.
   钠在燃烧前已有部分氧化
2. B.
   生成物是由Na₂O₂和Na₂O共同组成
3. C.
   钠在燃烧前未被氧化
4. D.
   生成物中只有Na₂O₂

下列说法中，不正确的是

1. A.
   现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学
2. B.
   门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路
3. C.
   绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料
4. D.
   植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能

某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al₂O₃、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

沉淀物	Al（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH））2	Ni （OH）2
PH	5.2	3.2	9.7	9.2

欲从含镍废催化剂中制得NiSO₄?7H₂O晶体，其流程如下：

请根据以上信息和流程图，回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的______．
（2）“酸浸”时所加入的酸是_______．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是______．（用离子符号表示）．
（3）“调pH为2-3的目的是______．
（4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、______、______．
（5）NiSO₄在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH．该反应的离子方程式为______．

用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大

1. A.
   向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺
2. B.
   向亚硫酸溶液中通入氯气：H₂SO₃+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-
3. C.
   向FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
4. D.
   向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）．
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，分液漏斗中盛放浓盐酸，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯．请回答以下问题：
①怎样证明氯气已经充满了整个装置______；
②B中的实验现象是______．
（2）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，根据信息写出D中反应的化学方程式______．
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______．
（4）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作______；装置Ⅰ中的现象是______．
（5）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO₃，其物质的量比为2：1，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为：______．

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl₂xH₂O．有如图1操作：
已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．检验溶液A中Fe²⁺的最佳试剂为______（填编号，下同）．
①KMnO₄　　 ②（NH₄）₂S　 ③NaOH　　 ④KSCN
（2）氧化剂可选用______．
①Cl₂　　　　 ②KMnO₄　　 ③HNO₃　　　④H₂O₂
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用______．
①NaOH　　　 ②FeO　　　 ③CuO　　　　④Cu₂（OH）₂CO₃
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______（按实验先后顺序选填编号）．
①过滤　　②蒸发浓缩　　③蒸发至干　④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe²⁺的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需______，如图2滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．
（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl₂xH₂O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n₁g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n_2g．　试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是______，据此计算得x=______（用含m、n₁或n₂的代数式表示）．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

1. A.
   1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N_A对共用电子
2. B.
   25℃时，l L pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中含有Ba²⁺的数目为0.1N_A
3. C.
   在一定条件下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体中原子数目为3N_A
4. D.
   含有非极性键的数目为N_A的Na₂O₂与水充分反应产生标况下O₂约11.2L

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl三种无色溶液中以区别的一种试剂是

1. A.
   BaCl₂
2. B.
   Ba（OH）₂
3. C.
   AgNO₃
4. D.
   NaOH