某科研小组以难溶性钾长石（K₂O?Al₂O₃?6SiO₂）为原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：
（1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式是：______．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下水解反应：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，“浸取”时应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是______（用离子方程式表示）．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是______、______和水．
（5）以Al₂O₃为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝．电解池中接电源负极的一极的电极反应式是______．长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是______极（填“阴”或“阳”）．

现有NaCl、NaAlO₂、NaHCO₃和AgNO₃四种无色透明溶液，选用一种试剂可以将它们区别开来，这种试剂是

1. A.
   HCl
2. B.
   BaCl₂
3. C.
   NaCl
4. D.
   NaOH

化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是

1. A.
   低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
2. B.
   人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因
3. C.
   北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料
4. D.
   新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染

下述实验不能达到预期实验目的是

1. A.
   将2.5gCuSO₄?5H₂O溶解在97.5g水中 目的是配制质量分数为1.6%的CuSO₄溶液
2. B.
   向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液 目的是说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
3. C.
   室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L^-1NaClO溶液和0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH 目的是比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
4. D.
   室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 目的是研究浓度对反应速率的影响

SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂的含量不得超过0.02mg?L^-1．下列措施中，不能减少SO₂排放量的是

1. A.
   用天然气代替煤炭作民用燃料
2. B.
   大力植树造林
3. C.
   硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率
4. D.
   燃煤中加入生石灰

下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是

1. A.
   钠和水
2. B.
   铁和盐酸
3. C.
   过氧化钠和水
4. D.
   氧化钠和水

某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^--、OH^-、NO₃^- 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．
（1）甲厂废水中所含的三种离子是______．
（2）如果加一定量______（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属______（填写金属元素符号）．
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为______（填写离子符号）．经过滤后的废水主要含______（填化学式），可用来浇灌农田．

实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：
A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
B、在盐酸稀释后，沿①______注入②______中．
C、用③______量取1.19g/cm³，37%的浓盐酸④______毫升注入烧杯中．
D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用⑤______加蒸馏水，使溶液的⑥______与瓶颈刻度相切．
F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．
（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；
（2）正确的实验步骤是______．
（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有______（填序号）
A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是______．
（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是______．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是______（用电离方程式表示）．
（3）该小组同学设计了如图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式______．
②碱石灰的作用是______．
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见______．
（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu⁺ Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．______；
（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂．现有NO₂和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂与NO的体积比是______．

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．
下列关于实验的叙述中正确的有________
A．不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗
C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘
D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
E．可燃性气体点燃前一定要验纯
F．使用分液漏斗前须检查其是否漏水．