下列酸性溶液中能用铁制罐式运输车运送的是

1. A.
   浓硝酸
2. B.
   浓盐酸
3. C.
   稀硫酸
4. D.
   稀硝酸

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

	实验	现象	离子方程式
A	K2SO4 Kl淀粉溶液	在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色	4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B	稀盐酸 稀碳酸钠溶液	开始时无气泡，后来有气泡	CO+H+═HCO HCO+H+═H2O+CO2↑
C	NaOH溶液 Cl2水	溶液由黄绿色变为无色	Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D	H2SO4加有酚酞的 Ba（OH）2溶液	有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

SO₂随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是______；
③上述流程中循环利用的物质是______．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO₂．
①该反应的离子方程式是______（反应a）．为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05mol?L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．

分析推测	实验步骤
甲：生成了Fe（OH）3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3++6SO2 Fe（SO2）（反应b）	ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验 ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的______（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl₃溶液和SO₂反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO₂通入FeCl₃溶液中产生上述现象的原因是______．

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为______．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为______．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水可观察溶液呈______色．
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是______，反应的方程式______．
（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   22.4L氢气中含有氢分子数目为N_A
2. B.
   0.5molNa₂CO₃中含有的Na⁺数目为0.5N_A
3. C.
   常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N_A
4. D.
   0.5mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的数目为1.5N_A

盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是

1. A.
   氧化性
2. B.
   还原性
3. C.
   酸性
4. D.
   金属性

在常温时，同体积的三个容器中分别充入下列气体①1molHCl和1molNH₃②1molNO和1molO₂　③1molH₂和1molO₂，三个容器中的压强大小关系为

1. A.
   ①＞②＞③
2. B.
   ③＞②＞①
3. C.
   ②＞③＞①
4. D.
   ①=③＞②

下列反应属于离子反应的是

1. A.
   氢气还原氧化铜生成水和铜
2. B.
   石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
3. C.
   盐酸溶液滴入澄清石灰水中
4. D.
   实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气

在饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂，溶液中有浑浊出现，写出该反应的离子方程式________，有上述现象发生的原因除了在相同温度下，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃以外，另外两个原因是________、________．如果要证明最终形成的固体中还含有Na₂CO₃，所加入的试剂是________，反应的离子方程式为________．