若0.512g某一元饱和脂肪酸能与10mL0.2mol／LNaOH溶液完全中和，则该脂肪酸是：


  1. A.
    硬脂酸
  2. B.
    油酸
  3. C.
    软脂酸
  4. D.
    癸酸

当燃烧镁和某金属组成的合金时，形成等价氧化物，其质量为反应前合金质量的2.3倍，则合金中另一种金属的质量分数是


  1. A.
    57.0%
  2. B.
    60.0%
  3. C.
    65.5%
  4. D.
    因缺少条件而无法计算

下列关于能源的研究方向合理的是


  1. A.
    研究提高化石能源的利用效率
  2. B.
    开发生物质能的利用新技术
  3. C.
    寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解
  4. D.
    以上都合理

R是元素周期表中第六周期ⅦA主族元素，关于R的叙述，不正确的是


  1. A.
    R是一种非金属元素
  2. B.
    R的单质常温下是一种深颜色的固体
  3. C.
    R的氢化物极稳定
  4. D.
    R的最高价氧化物对应水化物是一种酸

设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是


  1. A.
    常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
  2. B.
    标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
  3. C.
    常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
  4. D.
    常温下，1L 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1NA

下列说法中，正确的是：


  1. A.
    胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
  2. B.
    利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体
  3. C.
    非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物
  4. D.
    金属阳离子被还原一定得到金属单质

能正确表示下列反应的离子方程式为：


  1. A.
    硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
  2. B.
    碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
  3. C.
    少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-
  4. D.
    大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

下列各组离子，一定能大量共存的是


  1. A.
    常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+
  2. B.
    在pH=1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe2+
  3. C.
    加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
  4. D.
    由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

质量相等的两份气体样品，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体样品中，SO2和SO3所含氧原子的原子个数比为


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    2∶3
  3. C.
    6∶5
  4. D.
    5∶6

关于金属元素的特征，下列叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中一般显正价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性　⑤价电子越多的金属原子的金属性越强　


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ①⑤
  4. D.
    全部
 0  376  384  390  394  400  402  406  412  414  420  426  430  432  436  442  444  450  454  456  460  462  466  468  470  471  472  474  475  476  478  480  484  486  490  492  496  502  504  510  514  516  520  526  532  534  540  544  546  552  556  562  570  203614 

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