锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
（1）锌锰干电池的负极电极反应式是______，电路中每通过0.4mol e^-，负极质量减少______g；工作时NH₄⁺离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，正极的电极反应式是______．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

已知：Zn（OH）₂是两性氢氧化物．完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．	生成白色沉淀，______	无色溶液中 存在Zn2+离子
②______	______	无色溶液中 存在NH4+离子

（3）利用残渣中分离出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H₂O₂溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．

序号	烧瓶中的物质	实验记录	实验结论与解释
实验一	足量MnO2	收集到56mL气体	MnO2做催化剂
实验二	足量MnO2 和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL气体	______ ______

①实验一、二中参加反应的H₂O₂的物质的量之比为______；
②实验二中反应的离子方程式为______；
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意______．

将足量NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH-的体积（V）的关系正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为______．
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为______．
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是______．
A．加入适量醋酸　B．加入适量亚硫酸　C．加入少量NaOH粉末
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是______．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
C．c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀．正极反应为______．

两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

含量	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
①	0.3mol	0.2mol	0.1mol	-
②	0.1mol	0.3mol	-	0.1mol

两种营养液的成分

1. A.
   n（K⁺）相同
2. B.
   n（Cl^-）相同
3. C.
   完全相同
4. D.
   完全不同

已知反应 ①、②是化工生产中的两个重要反应：
①甲溶液 A+B+C
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体．请回答：
（1）A的电子式是______．
（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是______．
（3）1g C在A中燃烧时放出92.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是______．
（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是______．
（5）将A和D按物质的量1：1通入如图装置中：
该过程中的化学方程式是______．
上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出．
（6）一定条件下，将12g乙放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol电子，该反应的离子方程式是______．

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A
2. B.
   0.1mol铁在足量的Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2N_A
3. C.
   25℃，1.01×10⁵Pa，14 g N₂含有的分子数为0.5N_A
4. D.
   标准状况下，22.4LCCl₄的分子数为N_A

下列空气污染物与其主要来源不对应的是

	A	B	C	D
污染物	二氧化硫	甲醛	氮氧化物	悬浮颗粒物
来源	雷电时空气中产生	人造家具、用具	燃煤、汽车尾气	燃煤、施工

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

有X、Y、Z、W四种含氧酸，其成酸元素均为元素周期表中的短周期元素．将分别含有一定质量的X、Y、Z、W的水溶液进行光照或微热（有关的反应均进行完全），测得的数据如下表：

含氧酸	X	Y	Z	W
含氧酸的质量/g	25.2	a	3.1	10.5
生成物U的质量/g	3.2	/	/	3.2
生成物V的质量/g	3.6	0.9	0.9	/
不同生成物Q的质量/g	18.4	3.2	b	c

据此判断下列叙述正确的是

1. A.
   表中的数据a=5.1g
2. B.
   含氧酸Y为硫酸
3. C.
   四种含氧酸的成酸元素的化合价分别为+4、+5
4. D.
   四种含氧酸中有一种是强电解质、三种是弱电解质

下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是

1. A.
   在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、S₂O₃^2-
2. B.
   在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
3. C.
   25℃，pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺
4. D.
   c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

有许多氧化物在一定条件下都能与Na₂O₂反应，且反应极有规律．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．根据上述方程式，你认为下列反应方程式中不正确的是

1. A.
   2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂
2. B.
   Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂
3. C.
   2Na₂O₂+2Mn₂O₇=4NaMnO₄+O₂
4. D.
   2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂