已知有如下反应：A+B═C+D （答题时需注明必要的反应条件）
（1）若A为CO₂，D为H₂O，则反应的化学方程式为______；
（2）若反应为A+2NaOH═2C+Cu（OH）₂↓，则A的化学式可能为______（写一种）．

Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO₄）₂．12H₂O，某探究小组设计了下列实验．

请回答以下问题：
（1）写出步骤③的离子方程式______．
（2）步骤④包括三个环节，分别是______、冷却结晶、______．
（3）步骤⑤不直接用水洗的原因是______．
Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：液态奶（NH₄）₂SO₄溶液NH₃（NH₄）₂B₄O₇溶液→用标准盐酸滴定
步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按如下装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L^-1盐酸标准液滴定；
⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
数据记录如下：

实验编号	样品和辅助试剂	消耗盐酸 体积（mL）
1	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.45
2	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.55
3	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.50
4	10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	1.50

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为______．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是______（填仪器名称），长导管的作用是______．
（3）设计4号空白对照实验的目的是______．
（4）计算该液态奶的含氮量为______mg?mL^-1．

下列现象中，与胶体的性质无关的是

1. A.
   把盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐
2. B.
   同一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
3. C.
   氯化钡溶液与稀硫酸混合，立刻产生大量白色沉淀
4. D.
   清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象

某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H₂SO₄．试计算：
（1）溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）．

（1）步骤①中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是______；
②连接好装置，然后进行的实验操作是______；
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）______，理由是______；
④虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．
（2）步骤②的具体操作是______．
（3）步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质，可选用下列试剂中的______（填序号）．
a．NaOH　　b．NH₃H₂O　　c．Cu₂（OH）₂CO₃　　d．CuSO₄
X发生反应的离子方程式是______；得到固体2的操作名称是______．
（4）步骤④的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
蓝色　　　　　　　　　　　　　　　 黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）______．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色　　
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

现有0.1mol 等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO．由于HNO₃用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法不正确的是

1. A.
   根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况
2. B.
   若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解
3. C.
   当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO
4. D.
   若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g

已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，推断：n=________，R元素在RO₃^n-中的化合价是________．

下列说法中正确的是

1. A.
   分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液＜Fe（OH）₃胶体＜FeCl₃溶液
2. B.
   HClO、Na₂O₂、O₃均具有漂白性，原理是它们均具有强氧化性
3. C.
   所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键
4. D.
   配制Fe₂（SO₄）₃溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸

等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H₂的体积在同温同压时由大到小的排列顺序正确的是

1. A.
   Al、Mg、Na
2. B.
   Mg、Al、Na
3. C.
   Na、Mg、Al
4. D.
   Na、Al、Mg

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O
2. B.
   将少量SO₂气体通入足量的NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
3. C.
   NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺