已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是

A．

B．

C．

D．

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺ a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是

A．mol/L     B．mol/L   C．mol/L     D．mol/L

用1 L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的和 的浓度之比约是

A．1∶3               B．1∶2               C．2∶3             D．3∶2

将0..4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为

A．2：1：2      B．6：3：2        C．2：1：3         D．3：7：1

（6分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   （1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

（2）反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                。

（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为   。

（8分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式

（1）水是氧化剂：

（2）水是还原剂：

（3）水既不是氧化剂也不是还原剂：

（4）水既是氧化剂也是还原剂：

（14分）某无色溶液X，K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、[Al(OH)₄]^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A的成分是          （填化学式，下同），气体B的成分是            。

（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式                                 。

（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式

                                 ；                                 。

（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是                         ，

尚未确定是否存在的离子是               ，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是                                           。

（15分）二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①在110℃ ～ 140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S₂C1₂的粗产品。

②有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置如下图：

（1）仪器A，B的名称分别为______________，______________。

A中发生反应的离子方程式为                                    。

C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是                     。

（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见                            ；

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（3）E中反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，

在F中可能出现的现象是_________________________________________。

（5）S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是        、        、___________，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。

（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，

KIO＋5KI＋3H₂SO4  =  3K₂SO4＋ 3＋ 3H₂O

上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________

   利用稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为                                         。  

（2）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

   a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；

  c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

②b中反应所产生的的物质的量是多少？（写出计算过程）

③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）