有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹．
（1）如果开启a和c，关闭b，则I中反应的离子方程式为______．
（2）如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到II里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈______色，液面上气体为______色．
（3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭______（填a或b，下同），开启______和c，使产生的CO₂气体排尽II里的空气，再关闭______打开______．
（4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO₂和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则NO为______mol．原硝酸溶液的浓度为______mol?L^-1．

某同学将一小片铜块投入足量的浓硝酸后，再将生成的气体A通过水洗得到标准状况下11.2L的气体B．
（1）气体B的化学式是______；
（2）将铜片投入浓硝酸中可观察到的现象是溶液由无色变成______色，同时生成______色的气体；
（3）通过计算求出铜片的质量．

将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是

选项	氯水滴入下列溶液中	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液	变红	Cl2具有还原性
B	KI-淀粉溶液	变蓝色	Cl2具有氧化性
C	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	Cl2具有酸性

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

从下列事实所得出的相应结论正确的是

	实　 验　 事　 实	结　　论
①	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
②	将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	NaHCO3溶液与Na[Al（OH）4]溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4+

1. A.
   ③④⑤
2. B.
   ②③⑤
3. C.
   ①②③
4. D.
   全部

某学习小组在实验室以食盐为原料模拟氯碱工业．步骤有①粗盐的提纯、②电解饱和食盐水．具体流程如下：
第一步：粗盐（含）的提纯．

请回答：
（1）试剂丙的化学式为______，目的是除去溶液B中的______ （写离子符号）．
（2）用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：______．
（3）溶液E中含有的离子是______（写离子符号）．
第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲．


请回答：
（4）设备II内火焰的颜色是______．其化学反应为______．
（5）设备Ⅰ中电解一段时间后，测得溶液的pH值为13．若以电解100mL．溶液计算（忽略溶液体积的变化），此时阴极产生气体的体积是______mL．若恢复原溶液的成分和浓度，需要加入______（物质名称）______g．
（6）若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步中的设备I，设备I中溶液出现的现象是______．电解时发生反应的离子方程式为______、______．

由于温室效应等环境问题不断被重视，气象台天气预报普遍增加了“空气质量日报”，下列不属于“空气质量日报”范围的是

1. A.
   悬浮颗粒
2. B.
   氮氧化物
3. C.
   二氧化碳
4. D.
   二氧化硫

下列有关水玻璃的性质和用途的叙述中错误的是

1. A.
   它是一种矿物胶，既不能燃烧也不受腐蚀
2. B.
   木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火
3. C.
   水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
4. D.
   在建筑工业上，可用做粘合剂、耐酸水泥渗料

ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是

1. A.
   该反应是应是复分解反应
2. B.
   该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl
3. C.
   反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
4. D.
   生成2molClO₂时转移的电子数为6mol

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO₂）可与水反应NaAlO₂+2H₂O?NaAl（OH）₄?Al（OH）₃+NaOH．
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式______．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：______．
（3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）______．
（4）称取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于锥形瓶中，加入适量的稀H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（相关反应为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）．则：
①取V₁ mL待测液应选用的仪器为______（写仪器名称）．
②判断达到滴定终点的依据是______．
③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为______（不必化简）．

中学化学中常见的物质有如图所示的转化关系（反应条件略去）．X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸．
（1）写出下列物质的化学式：
Y______、A______、C______．
（2）D的电子式为______．
（3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A：

试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可）：
a．______；b．______．
（4）反应①的化学方程式：______．
反应②的化学方程式：______．
反应④的离子方程式：______．