能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。
(1)点燃氢气时，化学能主要转化为；
(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为；
（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH₂，则放出的能量（填“相同”或“不相同”）。

冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原剂法③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）
(1)冶炼铝用到的方法是；(2)冶炼铁和铜的常用方法是。

在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生的反应是反应；还原剂电子，发生的反应是反应。氧化还原反应的实质是：。特征是：。如何来判断某个反应是否属于氧化还原反应：。

将20g Ba(OH)₂?8H₂O固体与10g NH₄Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：，
该反应的化学方程式：

将下列物质分类，并用序号填空：
①CO₂ ②空气 ③Al ④CuO ⑤HCl ⑥碘酒 ⑦NaOH ⑧纯碱 ⑨CuSO₄·5H₂O ⑩酒精
其中，属于混合物的是；属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是属于单质的是

有下列反应2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O 其中是氧化剂，是还原剂。 MnCl₂在反应中是
(选填：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，下同)，Cl₂是。

23.75g某+2价金属氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则MCl₂的摩尔质量MCl₂的相对分子质量为，M的相对原子质量为。

完成下列反应的离子方程式
①磁性氧化铁溶于稀硝酸：
②Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：
③明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：
④向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：
⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50 ℃—60 ℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。完成下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是。
(2)步骤③中，为了使反应在50 ℃—60 ℃下进行，常用的方法是。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。
(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是。

(1) 硝酸在该反应中表现的性质为
(2) 当a=0.3 时，则反应中转移的电子数为mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L，则该气体为。
(3) 用NH₃吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的吸收方法，其产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。试写出用NH₃恰好吸收(2)所产生气体的总化学方程式

0 4263 4271 4277 4281 4287 4289 4293 4299 4301 4307 4313 4317 4319 4323 4329 4331 4337 4341 4343 4347 4349 4353 4355 4357 4358 4359 4361 4362 4363 4365 4367 4371 4373 4377 4379 4383 4389 4391 4397 4401 4403 4407 4413 4419 4421 4427 4431 4433 4439 4443 4449 4457 203614