下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物 | 因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应 | Ⅰ对，Ⅱ对，无 |
| B | 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 | 说明次氯酸的氧化性比氯气强 | Ⅰ对，Ⅱ对，无 |
| C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | Ⅰ对，Ⅱ对，无 |
| D | 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 | 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
| 阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
_______________________________________________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是__________
| 选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
| A | 废酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
| B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
| C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
| D | 碱性的废水 | 用CO2来中和 | 化学法 |
科学研究发现纳米级的
可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．四种制取的方法
（1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；
（2）用葡萄糖
还原新制的
。写出化学方程式 ；
（3）电解法。反应为。则阳极产物是 ；
（4）最新实验研究用肼（
）还原新制可制备纳米级，同时放出
。该制法的化学方程式为 。
Ⅱ．用制得的进行催化分解水的实验
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级并通入0．10mol水蒸气，发生反应：；△H= +484kJ/mol，不同时段产生
的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0．0010 | 0．0016 | 0．0020 | 0．0020 |
计算：前20min的反应速率
；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。
（2）用以上四种方法制得的在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是 。
A．c、d方法制得的催化效率相对较高
B．d方法制得的作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度