室温下，有2种溶液 ①0.01 mol L－1NH3·H2O②0.01 mol L－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是
| A．加入少量H2O | B．加入少量NaOH固体 |
| C．通入少量HCl气体 | D．升高温度 |
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表。下列说法正确的是
| 温度 | 平衡浓度/ (mol L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) | |
| T1 | 0.1 |
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| T2 |
| 0.1 |
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
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| 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用CH3COOH溶液浸泡水垢 | 水垢溶解，有无色气泡 | 酸性：CH3COOH＞H2CO3 |
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B | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
| C | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 | 溶液由浅绿色变成黄色 | 氧化性：Br2＞Fe3+ |
| D | 用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液 | 在阴极附近溶液呈现红色 | 离子移动方向：OH－移向阴极 |
（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
| 成分 | 含量/(mg L－1) | 成分 | 含量/(mg L－1) |
| Cl－ | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3－ | 142 |
| SO42－ | 2560 | Br－ | 64 |
| Mg2+ | 1272 |
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（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
①阳极主要电极反应式是 。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。
③淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离
子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。
（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = akJ mol－1
（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1
②C(石墨)+CO2(g) =2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1
则a = kJ mol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不
变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
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| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
① 甲容器中CO的平衡转化率为 。
② 下列说法正确的是 （填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中，能保护铁的是 （填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。