下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(   )

已知Cu⁺在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺Cu+Cu²⁺(未配平)。

NH₄CuS0₃与足量的lOmol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

    ①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

    据此判断下列说法一定合理的是(    )

    A．该反应显示硫酸具有酸性

    B．NH₄CuS0₃中铜元素全部被氧化

    C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

(10分)、Ⅰ：(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                     。

 (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是            。

Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。

(1)若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是    。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为                                        ，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是                                 ，

用离子方程式和简要文字说明理由                                          。

(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

 (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=

它所对应的化学反应为：                                            

(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g) △H>O，K₁               　①

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　       　 ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

则K₁、K₂、K₃，之间的关系是：　　　　   　　　　　　　　　　　。

反应①的平衡常数K随温度的升高而  　        　 (增大／减小／不变)。

一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 (3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。对反应N₂O₄(g)2N0₂(g) △H>O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．A、C两点的反应速率：A>C

 B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂0₄、N0₂的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                           ；图中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段时间是              。

(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

  (1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　      　　　　　，

向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　        　　　　　　　；

(2)现将0．04 mol·L^-1HA溶液和0．02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

  ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)　　c(ＣN^－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　；

  ②若HA为CH_３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(9分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

(1)D元素原子的结构示意图为　　　　　  　　   ；

  (2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为              (用元素符号表示)                          ；

  (3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为                                                ；

  (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈          

  (填“酸”、“碱”或“中”)性；

  (5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是         

                                             (用化学方程式表示)。

(12分)在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)写出实验室制取NH₃的化学方程式                               。

(2)实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接    ，      接     ，     接h；

 (3)用右图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号)；

A．碱石灰    B．生石灰    C．无水氯化钙    D．无水硫酸铜    E．烧碱

(4)向浓CaCl₂溶液中通人NH₃和C0₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通人的气体是          ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式              ；

(5)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                   

                                                                            。

化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（  ）

　 A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

　 B．纯二氧化硅大量用于制造光导纤维

　 C．Al₂O₃的熔点很高，可用于制作耐高温材料

　 D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（  ）

A．同质量、不同密度的N₂和CO           B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同压强、同体积的N₂O和CO₂          D．同体积、不同质量的C₂H₄和C₃H₆

能在水溶液中大量共存的一组离子是（   ）

　 A．H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－　　　　　　　　B． Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―

　 C．K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―　　　　　　        D．NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－