下列说法中正确的是

A.
乙烯中C＝C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍
B.
氮气分子中含有1个s键和2个p键
C.
N-O键的极性比C-O键的极性大
D.
NH₄⁺中4个N-H键的键能不相同

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.
氢气的燃烧热为285.5kJ／mol，则水电解的热化学方程式为：2H₂O(1) ==2H₂(g)+O₂(g) ;△H==+285.5KJ／mol
B.
1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH₄(g)+O₂(g)==1/2CO₂(g)+H₂O(1);△H==-445kJ／mol
C.
已知2C(s)+O₂(g)==2CO(g);△H==-221kJ·mol^-1，则C的燃烧热为110.5kJ／mo1
D.
HF与NaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^—(aq)=H₂O(1);△H== 一57．3kJ／mol

下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法中错误的是

A.
a极是负极
B.
正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^-
C.
电子由a通过灯泡流向b
D.
通入的气体Y为O₂

有_aXⁿ^-和_bY^m+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确是

A.
a+n＝b-m
B.
X的氢化物化学式为H_nX或XH_n
C.
a＜b
D.
Y的氧化物化学式为YO_m

关于化学反应与能量的说法正确的是

A.
根据右图提供的信息，该反应是放热反应
B.
化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
C.
化学反应中只伴随热量的变化
D.
CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g) ΔH="+178.5" KJ·mol^-1的意义是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂气体要放出178.5 KJ的热量

下列实验能成功的是

A.
用1体积的乙醇与3体积的浓H₂SO₄混合加热到140℃制乙烯
B.
加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
C.
用乙醇和乙酸溶液混合加热制乙酸乙酯
D.
以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸>碳酸>石炭酸

对某些离子的检验及结论一定正确的是

A.
加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-
B.
通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I^-
C.
加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba^2+-
D.
加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH₄⁺

下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是

A.
密度:Li<Na<K<Rb<Cs
B.
原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs
C.
熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs
D.
还原性:Li>Na>K>Rb>Cs

下列有机物鉴别方法不正确的是

A.
苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层
B.
将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层
C.
将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化
D.
将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生

现有以下三组混合物：(1)碘与NaCl固体；(2)石英与NH₄Cl固体；(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。
上述各组物质的分离方法依次是(　　)

A.
加水溶解过滤、加热、分液
B.
加热、加水溶解过滤、分液
C.
分液、加热、加水溶解过滤
D.
加热、分液、加水溶解过滤

0 4104 4112 4118 4122 4128 4130 4134 4140 4142 4148 4154 4158 4160 4164 4170 4172 4178 4182 4184 4188 4190 4194 4196 4198 4199 4200 4202 4203 4204 4206 4208 4212 4214 4218 4220 4224 4230 4232 4238 4242 4244 4248 4254 4260 4262 4268 4272 4274 4280 4284 4290 4298 203614