（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： ；
（2）若已知下列数据：
| 化学键 | H－H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)；△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）
【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol。
（2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。
（3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E1和E2均减小。
（4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到
4NH3＋6NO=6H2O＋5N2 △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热
kJ/mol。
。
，CO的平衡浓度是
,所以该温度下的平衡常数为
。
＞4，所以反应向逆反应方向移动。
，所以根据得失电子守恒可知氧气的物质的量是
。金属阳离子只有在阴极放电，所以在D电极放电。镁和钠属于活泼的金属，在水溶液中其离子不可能放电。1.6g若是铜，则转移的电子为
，正确。若是银，则说明硝酸银不足，还有氢气生成，所以答案是BD。（9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
| 实验编号 试剂 | A | B | C |
| 10% H2O2/mL | 20.0 | V1 | V2 |
| 2mol/L FeCl3/ mL | 0 | 5.0 | 10.0 |
| H2O/ mL | V3 | V4 | 0 |
按要求回答下列问题：
（1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测 推(计)算反应速率。
（2）为实现实验目的，则V1= ，V2= ；
V3= ，V4= 。
（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 （填“实验编号”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2++ O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：
。
【解析】（1）因为反应中生成氧气，所以可以通过收集相同体积的气体所需要的时间来进行计算。
（2）为使实验在相同条件下进行双氧水的量应该相同，且最终溶液的体积要相同，所以V1=20.00ml，V2=20.00ml，V3=10.00ml，V4=5.00ml。
（3）C中催化剂的量最多，所以反应速率可能最快。
（4）因为催化剂在反应前后是不能变的，所以在第二步中亚铁离子要重新生成铁离子，因此正确的反应式为2Fe2+ + H2O2 +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O。
，转移的电子是0.01mol，所以转移的总的电子是0.03mol。
可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（ ）