下列说法正确的是

A.
等体积、等密度的CO和C₂H₄所含原子数相等
B.
Na₂¹⁸O₂与水反应生成氧气的相对分子质量为34
C.
OD^-中所含电子数和中子数相等
D.
用NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O可以证明NH₃比H₂O结合质子的能力强

既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中乙烯的试剂是

A.
氢氧化钠溶液
B.
溴水
C.
酸性高锰酸钾溶液
D.
浓盐酸

某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO₂，他应采用下列方法中的

A.
通入澄清的石灰水中
B.
先通入足量NaHCO₃溶液中，再通入澄清石灰水中
C.
通入品红溶液中
D.
先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中

下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(　　)

A.
元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H₂S
B.
二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
C.
SO₃^2—的中心原子为sp²杂化
D.
ClO₃^—的空间构型为三角锥形

FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂易分解，实验室制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当FeS₂和盐酸反应完全后，不可能生成的物质为

A.
H₂S
B.
S
C.
FeS
D.
FeCl₂

下列对于乙烯（CH₂=CH₂）分子结构的描述中正确的是

A.
有6个σ键、0个π键
B.
3个sp³杂化轨道形成σ键、1个sp³杂化轨道形成π键
C.
C-H之间是s轨道与sp²轨道形成的σ键，C与C之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键和π键
D.
C与C之间是sp²杂化轨道形成的一个σ键和未参加杂化的2p轨道形成的π键

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是

A.
HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HX
B.
HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C.
X^-、Y^-、Z^-三种酸根离子均能水解，且水解程度Z^-＞Y^-＞X^-
D.
三种盐溶液中X^-、Y^-、Z^-的浓度大小顺序为c(X^-)＞c(Y^-)＞c(Z^-)

含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A.
NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol^-1
B.
NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="-28.7" kJ·mol^-1
C.
NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol^-1　
D.
NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="-57.4" kJ·mol^-1

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定正确的是

A.
1 L 1 mol?L^-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×10²³
B.
18 g D₂O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×10²³
C.
标态下，22.4L NO₂气体，所含氧原子数约为2×6.02×10²³
D.
标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×10²³

实验室现有3种酸碱指示剂，pH变色范围如下：
甲基橙： 3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

A.
溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
B.
溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂
C.
溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
D.
溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂

0 3937 3945 3951 3955 3961 3963 3967 3973 3975 3981 3987 3991 3993 3997 4003 4005 4011 4015 4017 4021 4023 4027 4029 4031 4032 4033 4035 4036 4037 4039 4041 4045 4047 4051 4053 4057 4063 4065 4071 4075 4077 4081 4087 4093 4095 4101 4105 4107 4113 4117 4123 4131 203614