铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，氧化产物为       ，若有3 mol FeS₂参加反应，转移        mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为          

              。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为                      （用离子方程表示）

（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式                          。

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O_.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L^—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺,则参加反应的铁粉的质量为     。

芳香族化合物A(化学式为C₉H₁₂NBrO₂)在一定条件下有如下图的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H₂，若与NaHCO₃完全反应也能产生1mol CO₂，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。

（1）C的分子式为                    ，反应⑥的反应类型：              

（2）写出A、E、G的结构简式

A            E          G              

（3）反应③的化学方程式：                         

 已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下：

（4）若R的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为

（5）若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简式           （任写一种）

下列关于有机物的说法中正确的是（     ）

  ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素   

   ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

   ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物

   ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na₂ CO₃溶液振荡后，静置分液

   ⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料   

   ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

   A．①⑤⑥    B．②④    C．①②③⑤    D．③④⑤⑥

将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V₁；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V₂（V₁和V₂都在同一条件下测定），已知V₂＝3V₁，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比 

A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3  D．无法确定

卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如CH3Br+OH-（或NaOH）→CH3OH+Br-（或NaBr），下列反应的化学方程式中，不正确的是（    ）

       A．CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBr

       B．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI

       C．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONa

       D．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl

25℃时，将0．01molCH₃COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。

   （1）该溶液中共含有________种不同的微粒（包括分子和离子）；

   （2）在这些微粒中，__________和__________两种微粒的物质的量之和等于0．01mol；

   （3）________和___________两种微粒的物质的量之和比H⁺的物质的量多0．008mol。

由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物X的相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5﹪.又知X中含有甲基，苯环上的一氯代物有两种。X经热的酸性KMnO₄溶液处理后转化为Y,1mol Y与足量NaHCO₃溶液反应生成标准状态下44.8L CO₂气体。

据此完成下列要求。

（1）X中含氧官能团的名称为                 ，1mol Y最多可与                mol Na反应。

（2）已知A、B、C、D均与X互为同分异构体，且均是有一个取代基的芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应。相关转化关系如下图。

     ①A的结构简式为                 。A～K的各有机物中，属于酸的是                 （填字母）。

      ②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为：                 ，该反应中涉及到的有机反应类型为                 。

③属于芳香族化合物的E的同分异构体有                种（不含E）。

      ④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为：                         。

现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8g。已知A和B分子中碳原子数均不大于4，且A发子中的碳原子数小于B。则下列说法正确的是

A．B的分子式是CH₄O

B．若n(A)＝n(B)，A、B分子组合只有1种情况

C．若n(A)≠n(B)，A、B分子组合有4种情况

D．n(A)∶n(B)＝1∶1或2∶1

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N₂(g) + O₂(g)  === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)      △H=－92.4kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)        △H=－483.6kJ/mol

若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反应的影响。

实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂ ______T₁（填“高于”、“低于”、

“等于”或“无法确定”）。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最　　高的是______（填字母）。

③在起始体系中加入N₂的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=________________________。

（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

则500s内NO₂的平均生成速率为                                     。

②现以H₂、O₂、熔融盐W#W$W%.K**S*&5^UNa₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，

装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                               。

在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为                                  。

副题：下列叙述中完全正确的是             

①常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A

②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.2N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A 

⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体 ，则被还原的硝酸的分子数一定等于N_A    

   ⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2N_A

⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4N_A

(11)在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子