下列说法不正确的是


  1. A.
    同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大
  2. B.
    通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3
  3. C.
    同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I1增大
  4. D.
    通常情况下，电离 能越小，元素的金属性越强

NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是


  1. A.
    标准状况下，2.24 L CH2Cl2中含有 C—H 键数为 0.2 NA
  2. B.
    常温下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA
  3. C.
    分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g
  4. D.
    3.4 g NH3中含 N—H 键数目为 0.2 NA

根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( 　)种分散系


  1. A.
    3
  2. B.
    11
  3. C.
    9
  4. D.
    6

把Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，使Al3+刚好全部转化成Al(OH)3沉淀时，溶液中离子浓度最大的是


  1. A.
    Ba2+　　　　　　
  2. B.
    K+　　　　　　
  3. C.
    SO42-
  4. D.
    OH-

常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是


  1. A.
    铁
  2. B.
    铜
  3. C.
    银
  4. D.
    铝

已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是


  1. A.
    原子半径：X>Y>W>Z
  2. B.
    原子序数：d>c>b>a
  3. C.
    离子半径：Z3->W->Y+>X2+
  4. D.
    原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z

4P(红磷s)  =====   P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol-1根据以上方程式，下列推论正确的是：


  1. A.
    当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
  2. B.
    当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
  3. C.
    正反应是一个放热反应
  4. D.
    白磷热稳定性比红磷大

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)‘


  1. A.
    液滴中的Cl- 由a区向b区迁移
  2. B.
    液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
  3. C.
    液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
  4. D.
    若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

下列各组离子在溶液中能大量共存的为


  1. A.
    Cu2+、Fe3+、SCN-、K+
  2. B.
    Ba2+、AlO2-、OH-、Na+
  3. C.
    Cl-、H+、Na+、SO32-
  4. D.
    ClO-、Na+、 Fe2+、 H+

只用水就能鉴别的一组物质是                                            


  1. A.
    苯 乙酸 乙醇
  2. B.
    乙醇 乙醛 乙酸
  3. C.
    苯 乙酸 四氯化碳
  4. D.
    苯 汽油 乙醇、
 0  3862  3870  3876  3880  3886  3888  3892  3898  3900  3906  3912  3916  3918  3922  3928  3930  3936  3940  3942  3946  3948  3952  3954  3956  3957  3958  3960  3961  3962  3964  3966  3970  3972  3976  3978  3982  3988  3990  3996  4000  4002  4006  4012  4018  4020  4026  4030  4032  4038  4042  4048  4056  203614 

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