已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.23×10^－8 mol·L^-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L^-1的溶液中，加入8mL

0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，下列叙述正确是（  ）

A．混合溶液中c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

B．混合溶液中c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

C．加入AgNO₃溶液时首先生成AgCl沉淀

  D．混合溶液中约为1.02×10³

.下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略)，其中B为固体单质，D为红棕色气体，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。

请回答下列问题：

(1)单质F的组成元素在周期表中的位置是              (指明周期和族)，化合物Ⅰ的俗名                     。

(2)金属Al和H的混合物俗称          ,引发该反应的操作是                 。

(3)写出上图中下列反应的化学方程式：

①                                                            ；

③                                                            ；

(4)实验室中，应将X的浓溶液保存在   试剂瓶中，其原因是                      （用化学反应方程式表示）

(5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入SO₂气体，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：                                     。

在一定条件下(不需添加另外的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，反应①、②属于非氧化还原反应。正盐A分解得到三种气体。X、F和Y为单质，其余为化合物。在高科技领域中常用液态F制造低温环境。Y常用来制取漂白粉。

请填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A               F                X                。

（2）反应⑤的阴极产物为                          。

（3）写出实际工业生产中X+F→D具体的反应条件                                 。

（4）当B过量时，写出B与W反应的离子方程式                                    。

（5）当D过量时，写出D与Y的反应的化学方程式                                    。

下列关于一些元素化合物的性质叙述正确的是（    ）

    A．将SO₂通入品红溶液、KMnO₄溶液，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。

    B．明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒

    C．实验室可用烧碱溶液处理含SO₂和C1₂的废气

D．可用澄清的石灰水来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液

1 L某溶液中含有的离子如下表：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

    A．电解后溶液的pH=0                 B．a=3

    C．阳极生成1.5 mol              D．阴极析出的金属是铜与铝

下列有机物中，既可作防冻剂，又可制造炸药的是         （    ）

       A．三硝基甲苯         B．甲苯      C．乙二醇          D．丙三醇

（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。

（2）KAl（SO₄）₂溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。

   三位同学为了探究Na₂CO₃与CuSO₄反应产生蓝色沉淀的成分，将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为：两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为：生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀（CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）。

Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：                                  ；

Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）装置C中装有试剂的名称是                             。

（2）能证明甲同学观点正确的实验现象是                   ，能证明乙同学观点正确的实验现象是                   。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（3）各装置连接顺序为          →           →        →         →        。

（4）装置C中碱石灰的作用是                          ，实验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是                                                  。

（5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为                      。

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

　　A．0.2 mol/L 的NaHCO₃溶液：(HCO₃^＿)＞(CO₃^2－)＞0.1 mol/L ＞(H₂CO₃)

B．pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

(Na^＋)＞(CH₃COO^－)＞(OH^－)＞(H^＋)

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等体积混合：

　 (CH₃COO^－)＋(OH^－)－(H^＋)＝0.1 mol/L

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1 mol/L NaHCO₃ 溶液等体积混合：

　 (CO₃^2－)＋2(OH^－)＝(HCO₃^＿)＋3(H₂CO₃)＋2(H^＋)

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂??3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为     　　。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　　　　　　                　　　　　　（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸；c．将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                                。

（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是

否过量的简单实验方法是                                               。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）。

a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      

（6）从滤液中得到NaClO₂??3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂??3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　　   　　（填操作名称）。