室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验 编号 | I—的初始浓度 (mol·L-1) | OCl—的初始浓度 (mol·L-1) | OH—的初始浓度 (mol·L-1) | 初始速率v (mol·L-1· s-1) |
| 1 | 2 × 10–3 | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 1.8 × 10–4 |
| 2 | a | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 3.6 × 10–4 |
| 3 | 2 × 10–3 | 3 × 10–3 | 2.00 | 1.8 × 10–4 |
| 4 | 4 × 10–3 | 3 × 10–3 | 1.00 | 7.2 × 10–4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—??]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ；
（2）实验2中，a= ；
（3）设计实验2和实验4的目的是 ；
（4）计算b、c值：b= ；c= ；
（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。
现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
| 阳离子 | Ag＋ Ba2＋ A13＋ |
| 阴离子 | OH－ C1－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不容于酸；
b．A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A ，C ，
D ，E 。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。
2AB(g) 达到平衡状态的标志是
2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是