（1）相对分子质量为72的某烃，其一氯代物只有一种，则该烃的一氯代物的结构简式为______________________。

（2）某有机物含有C、H、O、N等四种元素，如上图为该有机物的球棍模型。 该有机物的分子式为         。结构简式为                。

生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识中说法不正确的是（    ）

A．苹果久置变甜主要是因为发生了水解反应

B．长期用铁强化的酱油作佐料，可预防缺铁性贫血

C．食用的碘盐通常是纯净的碘酸钾

D．花草汁沾在白色的衣物上可用漂白粉溶液洗去

下列化学名词正确的是

         A．乙稀       B．羟基        C．乙酸乙脂         D．溴笨

下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

(1)能用作干燥氨气的装置有_________(填字母)；

(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_________(填字母)；

(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_________(填字母)；

(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_________(填字母)；

(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是_____________________________________________。

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HCl  SiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在l000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为                                       。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点—84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为                     。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是            。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是       

                                           。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是                               ，

装置D不能采用普通玻璃管的原因是                                       ，

装置D中发生反应的化学方程式为                                       。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及                                         。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是                。

a.碘水  b．氯水   c．NaOH溶液  d．KSCN溶液  e.Na₂SO₃溶液

一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

    I．甲同学的方案如图所示：

(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行       次。

(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分

数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是             (填序号)。

    A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

    B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

    C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

    D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差

    II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，

称量得固体n g。

    (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)                  。

    (2)洗涤沉淀的操作要点是                         。

    (3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是               ；测定CO₃^2-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是                          。

摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

(1)F中的NaOH溶液的主要作用是                                             

(2)Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞          ，并同时打开活塞          。

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用                       

(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是             。（填序号）

(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。

 请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：

                                   、                                      。

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是（    ）

A．达到化学平衡时,4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH₃,则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是2v_正(NH₃)=3v_正(H₂O)

分子为C₄H₁₀的有机物的同分异构体的数目为

A．2                    B．3                     C．4                     D．5

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A. 左、下方区域的金属元素     B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C. 右、上方区域的非金属元素   D. 稀有气体元素