据报道，某些花岗岩会产生氡（²²²₈₆Rn）,这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是

A.该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构

B.该原子最外层有8个电子

C.该原子中子数是86

D.1mol气体氡的质量大约是444g

苯与液溴制取溴苯

（1）溴苯制取的化学反应方程式：                                                

（2）装置A的名称是：            

（3）冷凝水顺序：     （A．上进下出   B．下进上出）,长导管的作用：                

（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：

（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。正确的操作顺序是

A．⑤④②①③                             B．④⑤②⑤③①

C．④②⑤①③                             D. ②⑤①④③   www.k@s@5@u.com                           

CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂的名称是

      A．1，3－二甲基戊烷                B．2－甲基－3－乙基丁烷

C．2，3－二甲基戊烷                D．3，4－二甲基戊烷

下列有机分子中，可形成顺反异构的是

   A.CH₂=CHCH₂CH₃     B.CH₂=CHCH₂CH₃  C.CHCl=C(CH₃)₂   D.CH₃CH=CHCl

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应

条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；[来来]

（1）A是__________、B是___    _____（请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为：________________________________。

（3）反应③的离子方程式为：________________________________。

（4）反应④的化学方程式为：________________________________。

下列溶液中，氯离子浓度最大的是

A. 100mL  1mol/L的NaCl溶液         B. 150mL  1mol/L的Ca(ClO)₂溶液

C. 200mL  1mol/L的NaClO溶液        D. 10mL  1mol/L的CaCl₂溶液

实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

      甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0

用0.1000 mol·L^－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH₃COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂

下列不能通过化合反应制得物质的是

A． FeS         B．Al(OH)₃         C．Fe(NO₃ )₂    D．Fe(OH)₃

下列反应 常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是

  A.HCl +NH₃==NH₄Cl      B.2Na₂O₂ +2H₂O==4NaOH +O₂↑

 C.2KClO₃==2KCl +3O₂↑  D. Ba(OH)₂﹒8H₂O +2NH₄Cl==BaCl₂ +NH₃ +10H₂O

TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。

I．工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。

（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：        （填“需要”或“不需要”）。

（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。

答：                          ;                             。

II．TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：

“方法一”是电解TiO₂来获得Ti：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。

（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。

 “方法二”是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g) TiCl₄(l)＋O₂ (g)   ΔH=＋151 kJ·mol^－1所以不能直接由 TiO₂ 和 Cl₂ 反应（即氯化反应）来制取TiCl₄。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

（4）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂ (g)  ; ΔH=－394 kJ·mol^－1。请填空：

      TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g);   ΔH= ______________

（5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。

答：____________________________________________。