将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ w.w.w.k.&s.5*u.c.om ）
A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0
、据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：
在室温度下，1 L某溶液中含有的离子如下表：
离子
Cu2+
Al3+
NO
Cl－
物质的量浓度(mol/L)
1
4
a
某CuSO4、H2SO4、Fe2(SO4)3的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A．16.8g B．22.4g C．28g D．33.6g
已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ， 此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]
A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定
下列实验中属于离子反应，同时溶液的颜色发生变化的是 （ ）
A．湿润的硝酸铅试纸遇H2S 变黑 B．Cu与浓H2SO4反应
C．Fe粉和FeCl3 溶液反应 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。根据要求填空：
（1）B 装置有三种功能： ①________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
（2） D 装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是__________________________。
（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为
_________________。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内璧有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________________。
（5）该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填编号）_______。
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
有机物的分子组成与碳原子数相同的开链烷烃的分子组成相比较，前者每减少两个氢原子，则增加一个不饱和度。已知，的不饱和度均为1，现有结构简式为的物质，通过碳、氢原子数和不饱和度的计算，确定下列物质中不是上述物质的同分异构体的是
从右边选项中选择适当的试剂除杂，把相应的字母填写在表格内。
物质（括号内为杂质）
答案
除杂试剂
(1) CO2气体（SO2）
A．加热
B．饱和碳酸氢钠
C．溴水
D．铁粉
(2) CH4气体（CH2=CH2）
(3) Na2CO3固体（NaHCO3）
(4) FeCl2溶液（FeCl3）
下列表示物质结构的化学用语不正确的是 （ ）
A．N2的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
C．8个中子的碳原子的核素符号：C D．CO2的结构式：O=C=O
，
的不饱和度均为1，现有结构简式为
的物质，通过碳、氢原子数和不饱和度的计算，确定下列物质中不是上述物质的同分异构体的是
B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
C D．CO2的结构式：O=C=O