废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末 

（1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO₄电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+Li LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为：                                         

（2）用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

     Cu(s)＋2H^＋(aq)＝Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  △H＝64.39kJ·mol^－1

       2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)  △H＝－196.46kJ·mol^－1

       H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)   △H＝－285.84kJ·mol^－1

        则在H₂SO₄ 溶液中Cu 与H₂O₂ 反应生成Cu^2＋和H₂O的热化学方程式为：                  。

 （3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用     和     的混合溶液溶解

（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10^-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH₄CN的pH=9.2, 则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH₄CN溶液中,CN^-水解程度大小为：NaCN      NH₄CN（填：＞  =　＜　），理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）

在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：

   （1）800℃时，0—5min内，以B的浓度变化

表示的平均反应速率为                   。

   （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据

是           。

a．容器中压强不变                

b．混合气体中c（A）不变

c．2v_正（B）=v_逆（D）       

d．A、B、C、D四者共存

   （3）该反应的正反应为               反应（填吸热或放热）；判断的理由是             。

   （4）若最初加入1．0molA和2．2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）。

如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA=VB=a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X(g)＋Y(g)2Z（g）+W（g）；△H＞0，达到平衡时，VA=1.2a L。则下列说法不正确的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．平衡时，A容器中X的转化率为40%，且比B容器内X的转化率大

C．打开K一段时间再次达到平衡时，A的体积为1.6aL（连通管内体积不计）

D．打开K再次达到平衡后，升高温度，A容器体积会增大

有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。请回答：

(1)写出化学式：A           ； C         ；D          ；

(2)写出下列反应的离子方程式。

    B与盐酸反应                          _______________________

    E与过量的澄清石灰水反应                     ___________________________

下列混合物能用过滤的方法分离的是

A．汽油和水                         B．泥沙和食盐

C．食盐和蔗糖                       D．铜粉和铁粉

硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是

A．质子数为80    　               B．电子数为114

C．中子数为46                     D．质量数为34

（本题共12分）

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为                    ；

    （2）写出电解A溶液的化学方程式为                                ；

    （3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有          （填字母代号）；

A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂   D．液化分离

    （4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为            。

    A．先通入F后通入J  B．先通入J后通入F

    C．同时通入     D．没有先后顺序要求

    （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中

NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：                         ，

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：                         。

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是（     ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C．人体中缺碘元素会得贫血病

D．研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现

5.25℃时，水的电离可达到平衡：H₂O=H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（    ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

为了研究铜与硝酸的反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞。

（1）装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？

（2）按

图装药品后，如果开启 a 和 c ，关闭b ，则Ⅱ中的现象是                         

                       ；若要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？                  

写出Ⅰ及Ⅱ中发生的反应的离子方程式：

（3）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启 a 和 c ，关闭 b ，过一会观察，可以看到Ⅱ里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上方气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象                                                     。

（4）在实验（2）中，如果装置Ⅰ、Ⅱ里液面上空间的总体积为Vml，空气中氧气的体积分数为 21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余铜ng，Ⅱ中所得溶液的体积也为Vml（不考虑装置外空气的可能进入）。则Ⅱ中所得溶液的物质的量浓度是                  。