右图装置中，所用电极均为惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是

A．X是正极，Y是负极      B．a是正极，b是负极

C．NaCl溶液的pH保持不变  D．NaCl溶液的pH减小

元素性质呈现周期性变化的根本原因是（      ）

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是                      

A．无色溶液：Cu^2＋、K^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．能溶解Al₂O₃的溶液：Na^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．c(OH^－)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

D．含0.1 mol·L^－1 NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、Mg^2＋、Br^－

Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）,则下列说法不正确的是

A．Cu₂O跟稀硝酸反应的化学方程式为: 3Cu₂O+14HNO₃==6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+7H₂O

B．如混合物中Cu的物质的量为X，X的取值范围0.005mol <X<0.015mol

C．如混合物中含0.01moLCu，则n（Cu₂O）=0.005mol,n（CuO）=0.005mol

D．产物中硝酸铜的物质的量为0.015mol

2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3．25mol H₂，在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=                 。

②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：            。

A．降低温度    B．缩小容器的容积

C．将水蒸气从体系中分离 D．使用更有效的催化剂

（2）常温常压下，饱和CO ₂水溶液的pH =5．6，c（H₂CO₃）=1．5 ×l0^-5 mol·L^-1。若 忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^- +H⁺的电离平衡常数K=              。（已知：10 ^-5．6=2．5×l0^-6）。

（3）标准状况下，将1．12LCO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                ；

（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是     （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                 。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                    。

制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液，有关反应为2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（    ）

A．有铜粉无铁粉        B．有铁粉无铜粉

C．铁粉．铜粉都有            D．铁粉．铜粉都无

运用相关原理，回答下列各小题：

Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－ 。

（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）     c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH      7。

（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：                      ；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是               。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2 ；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]

Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H^＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式：                          。

（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的     极发生          反应而损耗，铁受到保护。

［化学——选修有机化学基础］

已知：

ⅰ. （R₁、R₂、R₃代表烃基）

ⅱ.

某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去。

请回答：

（1）① F→H的反应类型是           ；气体G的相对分子质量是44，则E的结构简式是              ；

②步骤Ⅰ的目的是                                               ；

③A的结构简式是               ；上述转化中B→D的化学方程式是                        。

（2）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

① N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；

③在通常情况下，1molN只能与含1molBr₂的浓溴水发生取代反应；

④ N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链。请问符合上述要求N的同分异构体有         种。

快乐是什么?医学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心”，给予柔和的电击.便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”个部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构为：

（1）多巴胺分子式：               。

（2）多巴胺可由香兰素合成，合成过程表示如下：

反应①属于——反应，该反应的化学方程式是：                。

（3）A的结构简式是：               ，A中含有的官能团是：              。

（4）请写出符合下列要求的香兰素的同分异构体

①苯环上只有两个互为对位的取代基；

②可以与FeCl₃溶液发生显色反应，但不可发生银镜反应；

③可以发生水解反应生成两种化合物。

                                                                            。

下列表达式错误的是（     ）

A．甲烷的电子式                      B．氟化钠的电子式

C．硫离子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴             D．碳－12原子