（1）在Fe（OH）₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

       ①先出现红褐色沉淀，原因是：                           ；

       ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：            ；

       ③最后溶液颜色加深，原因是：                ，此过程的离子方程式是：      ；④如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：        （写序号）。

   （2）2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式                                      ；

下列实际应用与胶体知识无关的是（    ）

       A．工业制取有色玻璃

       D．血液透析

       C．原油的脱水          

       D．甘油加水作护肤荆

有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（    ）

A．甲中负极反应式为：2H⁺+2e^－＝H₂↑   B．乙中阳极反应式为：Ag^＋＋e^－== Ag

C． 丙中H⁺向碳棒方向移动              D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。

I．工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。

（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：        （填“需要”或“不需要”）。

（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。

答：                                                      。

II．TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：

“方法一”是电解TiO₂来获得Ti（同时产生O₂）：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，用碳块作电解槽池。

（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。

（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。

“方法二”是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：

TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g)TiCl₄(l)＋O₂ (g)   ΔH=＋151 kJ·mol^－1

所以不能直接由 TiO₂ 和 Cl₂ 反应（即氯化反应）来制取TiCl₄。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

（5）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂ (g)   ΔH=－394 kJ·mol^－1。请填空：

      TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g)   ΔH= ______________

（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。

答：____________________________________________。

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高合成氨生产能力的最新方向

B．CaSO₄.2H₂O叫做石膏，是自然界中存在的石膏矿，用作制作石膏模型和石膏绷带，也可调节水泥的凝结时间

C．铁是人体健康、植物生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO₄的方法补铁

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

关于纸层析法分离铁离子和铜离子的实验，下列说法正确的是

      A．采用滤纸作固定相，用9ml丙酮与lmL 6mol·L^-1盐酸配成的混合溶液作展开剂  B．应沿试管壁小心将展开剂慢慢倒入试管底部

      C．层析时样点浸入展开剂中

      D．配制试样溶液浓度较大，点样时试样斑点较小

可逆反应：3A(g) 3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体  ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体

A、①②     B、②③     C、③④    D、①④

下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是  （   ）

A．可溶于水      B．具有较高的熔点     C．水溶液能导电      D．.熔融状态能导电

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6．0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K^＋)为4 mol·L^－1        

B．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

C．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

D．向电解后溶液中加入一定量的Cu(OH)₂可恢复为原溶液

氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为-1价)，反应的化学方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水是（    ）

A．氧化剂              B．既不是氧化剂也不是还原剂  

C．还原剂              D．既是氧化剂又是还原剂