用密度为ρ₁ g/cm³，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ₂  g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为                  （    ）

       A．           B．

       C．            D．

在烧杯中加水和苯（苯不溶于水，密度：0.88g/mL）各50ml。将一小粒金属钠（密度：0.97g/mL）投入烧杯中。观察到的现象可能是

A.钠在水层中反应并四处游动             B.钠在苯的液面上反应并四处游动

C钠停留在苯层中不发生反应             D.钠在苯与水的界面处反应可能做上下跳动

实验室里用固体烧碱配制500mL0.12mol/L的NaOH溶液。（本题共11分）

⑴.需称取       g的固体烧碱，为防止发生因潮解而沾粘，固体应放在        中

然后置于托盘天平上称量。

⑵.配制过程中要用到的仪器有                              。（写出四种即可）

⑶.在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是 ＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷.如所得NaOH溶液的密度为1.2g/cm³，则该溶液中NaOH的质量分数是         。

⑸.下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是         。（填标号）

       A．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量。

  B．NaOH溶解是会放出大量的热，未等冷却就立即配制溶液

     C．NaOH溶液转移到容量瓶后，溶解NaOH的烧杯和玻璃棒未洗涤     

  D．NaOH溶液转移到容量瓶的过程中不慎洒出

某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol??L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：                                                                           

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1达到平衡的时间是      min，实验4达到平衡的时间是     min，C₃     1.0 mol??L^-1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。

（2）实验4比实验1的反应速率    （填“快”或“慢”），原因是                 。

（3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实 验1相比，     放出的热量多，理由是                                                  。

（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应称取           g Na₂CO₃·10H₂O。

（2）配制该溶液所用的仪器有                           ____     。

（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（     ）

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时，仰视刻度线

（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知：

①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）△=== NaHSO₄+HBr

           HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O

②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄ 30mL，水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

回答下列问题：

（4）连接上述仪器的顺序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在             （填“烧瓶”或“烧杯”）中

（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是           （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是                                   ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了                                                                      _________________________________________________________的措施。

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液② 加入稍过量的NaOH溶液③ 加入稍过量的BaCl₂溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤ 过滤。正确的操作顺序是（  ）。

    A．③②①⑤④   B．①②③⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^- 和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为（   ）（还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

A．7∶1     B． 7∶3    C． 7∶2    D．7∶4

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（      ）

①金属钠投入到FeCl₃溶液         ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba(HCO₃)₂溶液和NaHSO₄溶液      ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

        A．①         B．③         C．②③         D．①③④

被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为

?A．一定只含有Fe²⁺                                   B.可能只含Cu²⁺

?C．一定有Fe²⁺和Cu²⁺                 D.可能有Cu²⁺和Fe²⁺

（分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。

    （1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为__________________________________。

    （2）下列说法正确的有__________________________

       ① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F

③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    （3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                         。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应_                                        ___。

    （4）写出一个由以上元素构成的10e^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。