以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：

（1）流程图中操作①、②、③分别指的是：①___________、②__________、③________。

       操作④、⑤用到的主要仪器是：④_____________、⑤_____________（每空填1-2个仪器）。

（2）判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是                             

                                                 。

（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（A）用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。（B）用量筒量取25.00 mL待测溶液，（C）并置于锥形瓶中。（D）用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO₄标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，（E）当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如30秒内不褪色，（F）读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。

         请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：____________________。

（4）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是________________________________________________  _____

                                                                         。

（5）称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是________。

根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（    ）

A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的=＋248kJ/mol

B．436 kJ/mol是指断开1 mol H₂中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的=－183kJ/mol

D．该反应的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g) =＋183kJ/mol

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：                                           。

氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是       （填“正极”或“负极”），气体M的分子式         ，a电极上发生的电极反应式为：                             。

（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为         mol。（保留小数点后2位）

Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：

N₂（g）＋3H₂(g)2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1

 (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是         。

  ① N₂、H₂ 、NH₃的体积分数不再改变；

② 单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂；

③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；

④ 用N₂、H₂ 、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；

⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。

 （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为       kJ。

②0~1小时内N₂的平均反应速率        mol·L^-1·h^-1。

③此条件下该反应的化学平衡常数K==             （保留两位小数）。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂ 和NH₃各1 mol，化学平衡向    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

以下说法中正确的是：

A． △H＜0的反应均能自发进行。           

B． △S为负值的反应均不能自发进行。

C． 冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果。

D． 碳酸氢铵固体加热分解是一个熵减小的过程。

1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的说法正确的是 (    )

  A．适当升温，两溶液的pH均增大

  B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同

  C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中

  D．0.1 mol/L NH₄Cl溶液中

某原电池的总反应是Zn ＋Cu²⁺ ＝Zn²⁺ ＋ Cu，该原电池的正确组成是 (    ) 

下列反应是吸热反应的是

   A．铝片与稀硫酸反应         B．甲烷在氧气中燃烧

   C． NaOH溶液和稀盐酸    D．与的反应

在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：

    C0_2(g) C0_2(aq)                         C0_2(aq)+H₂0H₂C0_3(aq)

    H₂C0_3(aq) H+ _(aq)+HCO₃^-_(aq)            HCO₃^-_(aq) H⁺_(aq)+CO₃^2-_(aq)

    下列有关说法正确的是（     ）

    A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高

    B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高 

    C．气压升高，水中c(HCO₃^-)增大

    D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)的乘积等于1×lO^-14

通常情况下，下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是

A．物质的量浓度相等的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH

B．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H⁺)

C．物质的量浓度相等的硫酸氢铵溶液和氯化铵溶液中c(NH₄⁺)

D．读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数

已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：

请回答：

（1）C的化学式              该分子的电子式为：                。                      

该分子为:               （填极性、非极性）分子。

 F的化学式             。

（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是            ，

X转化成它的方程式是：                                  。

（3）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为             。

（4）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：

                                          。