把1120 mL(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为mol / L，溶液的pH值为。

选择下列物质填空(填写序号)
①氯化钙 ②干冰 ③过氧化钠 ④氯化铵 ⑤铜晶体 ⑥氩晶体 ⑦晶体硅 ⑧石墨
（1）固态时能导电的原子晶体有
（2）熔化时不破坏化学键的化合物有
（3）含有非极性共价键的离子晶体有
（4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是

①NaCl、②干冰、③冰、④Na₂O₂、⑤白磷（P₄）、⑥金刚石、⑦Na₂CO₃、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是（填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃。它可能属于晶体。

对 NaHCO₃、Na2CO₃、NaHSO₄、Na₂SO₄来说，
只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是；
只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是；
既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是；
既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢（H₂O₂）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
又知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。
（1）写出过氧化氢（H₂O₂）的结构式。
（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
(3)陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是。

将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到7.2gH₂，则某金属的化合价为，酸为元酸。

在Cl^-、NH₄⁺、HSO₄^-、Na⁺、HCO₃^-五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是。

某烃中碳、氢元素的质量比是24:5，该烃在标况下的密度是2.59g/L，则该烃的最简式是，摩尔质量是，分子式为。

【小题1】比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：OF；K⁺Ca²⁺。
【小题2】比较酸性强弱： H₃PO₄H₂SiO₃
【小题3】稳定性：NH₃ PH₃
【小题4】 H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。

0 3573 3581 3587 3591 3597 3599 3603 3609 3611 3617 3623 3627 3629 3633 3639 3641 3647 3651 3653 3657 3659 3663 3665 3667 3668 3669 3671 3672 3673 3675 3677 3681 3683 3687 3689 3693 3699 3701 3707 3711 3713 3717 3723 3729 3731 3737 3741 3743 3749 3753 3759 3767 203614