用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝是（     ）

A. 具有导电性                      B. 具有延展性

C. 既能与酸反应又能与碱反应        D. 被氧化过程中放出大量的热

右图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标

签上的部分内容。据此下列说法正确的是  （    ）

         A．该硫酸的物质的量浓度为 1．84mol／L

         B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH₂

         C．配制200mL   4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mL

         D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol／L

下列离子方程式中正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H^＋ ＝  Cu^2＋  ＋H₂↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－ ＋  H^＋ ＝ H₂O ＋ CO₂↑

C．硝酸滴在石灰石上：CaCO₃＋ 2H^＋＝ Ca^2＋  ＋H₂CO₃

D．醋酸钠和盐酸混和：CH₃COONa ＋ H^＋＝ CH₃COOH ＋ Na^＋

元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为       ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为             。                （表1）

【化学一一选修物质结构与性质】 

        已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。

    请回答：

   （1）B元素外围电子排布图为：                 。

   （2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为          ，电负性由大到小顺序为                （用元素符号回答）。

   （3）B和C两元素形成的阴离子BC^-₃中B的杂化类型为         ，空间构型为      。

   （4）与BC^-₃互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是         。（写化学式）

   （5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因              。

   （6）D元素基态原子电子排布      ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为      ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为        。（用N_A表示阿伏加德罗常数）

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺ a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是

A．mol/L     B．mol/L   C．mol/L     D．mol/L

实验室有甲乙两瓶无色溶液，其中一瓶为稀盐酸，另一瓶为碳酸钠溶液，现进行以下实验：

①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标况下）气体。

②量取乙溶液15.00mL，向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标况下）气体。

下列说法正确的是（  ）

A．甲是盐酸，乙是碳酸钠                         B．甲是碳酸钠，乙是盐酸

C．②中的反应离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O    D．无法判断

300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al^3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化)               (　 )

A．0.4 mol/L           B．0.3 mol/L      C．0.2 mol/L              D．0.1 mol/L

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）            。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）             d．混合气体中 c（NH₃）不变

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；

B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

在10 L的密闭容器中进行反应N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)，2 min末N₂的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N₂的反应速率为：                                        （   ）

A．1.2 mol／(L·min)    B．1 mol／(L·min)    C．0.6 mol／(L·min)       D．0.4 mol／(L·min)