原电池是将能转化为能的装置.其中，电子流出的一极是原电池的极,该极发生反应.

配制500 mL 0.1 mol·L^-1碳酸钠溶液：?
（1）应该用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）g。
（2）在称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）时，一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了（1 g以下使用游码），则平衡后实际称得的样品质量是。?

现有：①铁锅②鸡蛋③白酒④乙烯。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。
(1)可以作为水果催熟剂的是；(2)含有乙醇的是；
(3)在潮湿的空气中会生锈的是；(4)富含蛋白质的是。

按已知的原子结构规律，82号元素X应是第周期族元素，它的最高正价氧化物的化学式为（该元素的元素符号用X表示）。

将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH= ________。

下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。
（1）2-甲基丁烷和丁烷
（2）正戊烷和2,2-二甲基丙烷
（3）间二甲苯和乙苯
（4）1-己烯和环己烷

物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH等三种溶液，
（1）三种溶液中氢离子浓度最大的是。
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是。

氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。把氯气通入紫色石蕊溶液后，可以观察到的现象是________。请你解释其中的原因。

已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。
Be（1.5）和F（4.0）：，Si（1.8）和Cl（3.0）：。

在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是。
（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是。

0 3546 3554 3560 3564 3570 3572 3576 3582 3584 3590 3596 3600 3602 3606 3612 3614 3620 3624 3626 3630 3632 3636 3638 3640 3641 3642 3644 3645 3646 3648 3650 3654 3656 3660 3662 3666 3672 3674 3680 3684 3686 3690 3696 3702 3704 3710 3714 3716 3722 3726 3732 3740 203614