9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol?L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的浓度为mol?L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为mol?L^-1．

甲基苯丙胺俗称“冰毒”，是一种被严格查禁的毒品。已知甲基苯丙胺的相对分子质量小于150，氮元素的质量分数是10.37%,则其摩尔质量是________。

在短周元素中，金属性最强的元素是，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是，该元素的氧化物对应的水化物与盐酸发生反应的离子方程式为。

有以等物质的量混合的饱和一元酸和某饱和一元酯形成的混合物1 mol，其充分燃烧时需2 mol O₂，该混合物的组成可能有以下几种情况：①；②；③。

常温下，将20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 g／cm³的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为。
（2）该混合溶液的物质的量浓度为。
（3）在1000g水中需加入g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

现有下列10种有机物：①淀粉、②油脂、③聚苯乙烯、④聚乙烯、⑤有机玻璃、⑥淀粉酶、⑦聚四氯乙烯、⑧蚕丝、⑨硅橡胶、⑩腈纶。
（1）属于天然有机高分子化合物的是；
（2）属于合成有机高分子化合物的是。

氮族元素属于第族，原子核外最外层电子数为，最高价氧化物的通式为，其氢化物通式为，随核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐。

写出与下列每一个离子方程式对应的一个化学反应方程式：
（1）CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑：。
（2）H⁺+OH^-=H₂O：。
（3）Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑：。
（4）BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑：。

物质的分离和提纯的方法有多种，将适合下列各组物质的分离操作或方法的名称填在相应的横线上。
（1）除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的 CaCO₃；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；

在下列物质中：①NaCl ②NaOH ③Na₂O₂ ④CH₂O ⑤(NH₄)₂S ⑥CCl₄ ⑦C₂H₂ ⑧SiC ⑨晶体硅 ⑩金刚石（选填序号）
（1）其中只含有离子键的离子晶体是；
（2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是；
（3）其中既有离子键，又有非极性键的是；
（4）其中含有非极性键的非极性分子的是；
（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有；
（6）其中含有极性键的的原子晶体是；

0 3541 3549 3555 3559 3565 3567 3571 3577 3579 3585 3591 3595 3597 3601 3607 3609 3615 3619 3621 3625 3627 3631 3633 3635 3636 3637 3639 3640 3641 3643 3645 3649 3651 3655 3657 3661 3667 3669 3675 3679 3681 3685 3691 3697 3699 3705 3709 3711 3717 3721 3727 3735 203614