下列实验操作错误的是(       )

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D.配制0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

下列试剂保存方法不正确的是(      )

A.硝酸银存放在棕色瓶中                                   B.氢氟酸盛装在铅制容器中

C.用铝制容器装运浓硝酸                                   D.溴水存放在带橡皮塞的玻璃瓶中

某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（    ）

A.用托盘天平称取12.00 g NaCl             B.用量筒量取4.26 mL盐酸

C.用普通温度计测得乙醚的沸点是34.51℃   D.用酸式滴定管量取25.00 mL KMnO₄溶液

有下列仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④锥形瓶 ⑤表面皿 ⑥坩埚，其中属于玻璃仪器，但可用于加热的有(　　 )　　　

A.②③　　　　　　 B.①②③④　 C.①②③④⑤　　　　　　 D.①②③④⑤⑥

下列仪器在使用前必须检验是否漏水的是（    ）

①量筒  ②容量瓶  ③圆底烧瓶  ④滴定管  ⑤分液漏斗  ⑥长颈漏斗  ⑦启普发生器

A.只有②⑦           B.只有②④⑦    C.②④⑤⑦           D.①③⑥

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

   ⑴B与A的差值为             mol。

   ⑵C点对应的溶液体积为            mL。

   ⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为           mol。

   ⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为                 。

   ⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式                             。

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。

①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  DH₁

②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  DH₂

    将0.20 mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

⑴温度不变，缩小体积，①的逆反应速率      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ⑵反应①的DH₁       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C时的平衡常数值K=      。

    ⑶在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。

    300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填字母)（     ）

            A．c(H₂)减少                                     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

            C．CH₃OH的物质的量增加              D．重新平衡时c(H₂)/c(CH₂OH)减小

    ⑷已知在常温常压下：

       ①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)DH=-1275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  DH=-556.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)=H₂O(l)DH=-44.0 kJ·mol^－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式                 。

    ⑸某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为                       。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

                                 。

 I．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，

且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

    ⑴阳离子的确定：

实验方法及现象：                                                 。

结论：此白色固体是钠盐。

⑵阴离子的确定：

    ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

    ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

    II．确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

步骤I  称取样品1.000 g。

步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式                                     。

⑵在配制0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ⑶滴定结果如下表所示：

     则该变质固体中X的质量分数为                     。

有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L^－，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。

请回答下列问题：

⑴单质B的结构式：             。

    ⑵F元素周期表中的位置：                    。

    ⑶均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式                  ；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式                 。

⑷由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34。其中庚的溶沸点比辛   

(填“高”或“低”)，原因是           。

向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L^－1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是                                                                        (     )

       A．         B．      C．n=m+17Vc       D．