已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式            ，D的化学式                       。

（2）写出由E转变成F的化学方程式                                                   。

（3）写出向G溶液加入A的离子反应方程式                                                。

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知硅不溶于盐酸）

（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式

①Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑ ，___________________________

②_______________________， _______________________

 Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓

③ ___________________________________

CO₂+H₂O+ A1O₂^－===Al(OH)₃↓+3HCO₃^－

④2A1(OH)₃===Al₂O₃+H₂O

（2）该样品中铝的质量分数是               

（3）第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果          ，第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果          ，第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果      。（填“A”、“B”或“C”）

A．偏高          B．偏低         C．不影响

在反应3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O中：

（1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称）

（2）_________是氧化剂，Cu发生了_________反应，_________是氧化产物。

（3）在以下反应标出电子转移的方向和数目：（用单线桥法表示）

3Cu + 8HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是__________________。

密闭容器中装有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加热充分反应后，容器内残留的固体是（    ）

A．0.8molNa₂CO₃和0.6molNaOH        B．0.5molNa₂CO₃和1molNaOH

C．0.8molNa₂CO₃和1molNaOH        D．1molNa₂CO₃和0.6molNaOH

把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（    ）

A．70%            B．30%     C．52.4%        D．22.2%

下列离子在溶液中能大量共存的是（    ）

A．               B．

C．                D．

下列关于相同质量的N₂O₄（四氧化二氮）和NO₂的说法中，正确的是（     ）

A. 物质的量之比为2:1                        B. 物质的量之比为1:2

C. 氧原子的物质的量之比为2:1         D. 氧原子的物质的量之比为1:1

下列实验操作中，所用仪器合理的是（     ）

A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体 

B．用10mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

C．用托盘天平称取25.20 g NaCl     

D．用250 mL容量瓶配制100 mL 0.1 mol/L的盐酸

100mL0.30mol·L^－1Na₂SO₄溶液和50mL0.20mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液混和后,溶液中SO₄^2－离子的物质的量浓度是（     ）

A.0.20mol·L^－1     B.0.25 mol·L^－1      C.0.40 mol·L^－1         D.0.50 mol·L^－1

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（    ）