不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuCl₂、②H₂SO₄、③KNO₃、④Ba(OH)₂鉴别出来，其正确的鉴别顺序是                                         

A. ③①②④    B. ④③②①    C. ①④②③    D. ②①④③

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是

A．50mL 0.5mol/L AlCl₃溶液   　　  B．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液

C．100mL1mol/L NaCl溶液       　　D．50mL0.5mol/L HCl溶液

下列变化一定需要加入还原剂才能实现的                                    

A．HCO→CO₂              B． HClCl₂           

C．KClO₃KCl            D．MnO₄^-Mn^2＋

用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是                   

A． 从碘水中萃取碘         B．收集H₂或CO₂   

 C．从食盐水中提取NaCl     D．石油的分馏

 “纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质                       

①是溶液          ②是胶体          ③能产生丁达尔效应 

④能透过滤纸      ⑤不能透过滤纸    ⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A．①④⑥        B．②③④           C．②③⑤           D．①③④⑥

下列是某同学对KHSO₄的物质类型进行的分析，其中不正确的是 　　　　　　　

A．根据元素组成知它是化合物　

B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO₄是钾盐

C．KHSO₄可以称为硫酸盐　　　　

D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO₄也可称为酸

大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是　　　　　

　 A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机

　 B．尽量使用太阳能等代替化石燃料

　 C．减少使用一次性餐具　　　　　　　　

　　 D．提倡塑料袋的无偿使用

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

试回答下列问题：

（1）曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）        __________________，其物质的量之比为        ；加盐酸后产生CO₂体积的最大值为            mL(不考虑CO₂的溶解，下同)。

（2）曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）           _____________，其物质的量之比为           ；

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是            。

A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

                                               。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为                。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为        

                         ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                        。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                    。

②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：               

                                                 。

③C中液体产生颜色为          。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                。

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                    

（2）步骤③中反应的离子方程式：                            

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、        、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示）

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺ ＝ 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需            

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。

a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是        （夹持部分略去）（填字母序号）

（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H­2­O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含         mg

FeSO4·7H2O的片剂。