乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

　 ②部分有机物的沸点：

　 请回答下列问题：

　 （1）浓硫酸的作用是　　　　　　　 ，球形干燥管的作用是　　　 。

　 （2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为　　　　　 、　　　　 等。

　 （3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去　　　　　　 ；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

　 （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

　　　 ①根据表中数据，下列　　　　 （填字母）为该反应的最佳条件。

　　　 a.120℃,4h　 b.80℃,2h　　　　 c.60℃,4h　　　　 d.40℃,3h

　　　　②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能为　　　　 。

　 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　 。

　 （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为

　　　　　 ，与同一个镓原子相连的砷原子构

成的空间构型为　　　　　　　 。

　 （3）下列说法正确的是　　　　　　 （填字母）。

　 　 A．砷化镓品胞结构与NaCl相同

　 　 B．第一电离能：As>Ga

　 　 C．电负性：As>Ga

　 　 D．砷化镓晶体中含有配位键　

　　　 E．GaP与GaAs互为等电子体

　 （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是　　　　　　　 。

　 （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为　　　　　　　　 。　

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

　 （1）以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率　　　 ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则　　　　 （‘填“>”、“<”或“=”）。

　 （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

　 4NH₃+5O₂　　 4NO+6H₂O　 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

　　　 现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为　

吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

　 （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

　　　 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1． 0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）　

巨豆三烯酮（F）是一种重要的香料，其合成路线如下：

   （1）化合物C含有的官能团的名称为                 。  

   （2）化合物F的结构简式是                   。

   （3）在上述转化过程中，步骤②的目的是              ，写出步骤②的化学方程式           。

   （4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式             。

a．属于芳香族化合物；

b．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；

        c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH

d．能发生银镜反应。

   （5）兔耳草醛（）也是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。请设计合理方案，以对异丙基苯甲醛（）和丙醛为原料合成兔耳草醛（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①2CH₃CHOCH₃CH（OH）CH₂CHOCH₃CH=CHCHO

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

                                   。

硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

   （1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式          ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是            。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式                       。

   （2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：                  ；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。   

   （3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO₄·5H₂O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为                 ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为                。（填字母）

        A．0 mol      B．0．1mol        C．0．125mol      D．大于0．125mol

　 （1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1

　 　 4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1

2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1

则N₂（g）+3H₂（g）　　2NH₃（g）的△H=　　　　　 。

　 （2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v（NH₃）　　　　　　　 ；

②达到平衡时NH3的体积分数为　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　 图2 电解法合成氨装置

　 （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是　　　　　　　　　 。　

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）A的化学式为　　　　　　　　　 。

　 （2）写出反应V的化学方程式　　　　　　　　 。

　 （3）写出反应VI的离子方程式为　　　　　　　 。

　 （4）本工艺中可以循环利用的物质是（刚化学式表示）　　　　　　　 。

　 （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是　　　　　 。

纯净的过氧化钙（CaO₂）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

　 根据以上信息，同答下列问题：

　 （1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是　　　　　 ；

　 （2）操作A的步骤为　　　　　　　 ；

　 （3）检验“水洗”已经洗净的方法是　　　　　　　　　　　　 ；

　 （4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　　　　　 ；

②产品中CaO₂的质量分数为　　　　　　 （用字母表示）；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）　　　　　　　　　 。

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

　 2SO₂（g）+O₂（g）　　 2SO₃（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

　 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

　 B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

　 C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

　 D．若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁<-197 kJ·mol^-1

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是　　　　　 （　 ）

　 A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

　 B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

　 C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

　 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄