已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b
C．2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 H CN + Na2 CO 3
D．2C H3C O O H + Na2CO3 → 2 C H 3C O O Na + H2O + CO2 ↑
参加还原反应，则转移8
—
=
恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是：
NO+SO3
NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为