在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：
＞
，则该反应是________反应（填吸热或放热）。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是_____________________。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=______________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________________。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
B．次氯酸分子的电子式：
D．质量数为137的钡原子：
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（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是 ；（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中含氢量最高的化合物是（写化学式）
，试比较②和④原子半径的大小② ④（填“>”或“<”）。
（3）画出元素④的原子结构示意图 ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式） 。
（4）写出元素⑤在周期表中的位置 ，其单质可在工业上与氢氧化钠溶液制漂白剂，写出其反应的化学方程式 。
（5）元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式 ，结构式 ；
（6）元素⑦的原子序数为 ，位于 族；⑧称为 系，有 种元素。
（7）在表中画出金属与非金属分界线，在分界线附近易寻找 材料。