下列化学用语表达正确的是（    ）

A．Cl^-的结构示意图：          B．MgCl₂的电子式：

C．CCl₄的结构式：             D．高氯酸的分子式：HClO₃

“神州”六号飞船上使用是氢氧燃料电池，其电池总反应式为

试完成下列问题：

若电解溶液为溶液，则电极反应式为：

负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　（2）如果把改为稀硫酸做导电物质，则电极反应式为：

负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）如果把改为，溶液作导电物质，则电极反应式为：

负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是                。

（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                                   。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。

（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                        。

② 碱石灰的作用是                                             。

③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见                      

                                                                          。

（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu⁺Cu + Cu²⁺）。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。                                                                           

                                                                 ；

（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂ 。现有NO₂和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂与NO的体积比是__________。

北京奥运会主体育场“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。下列有关说法不正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高

B．用金属铝与V₂O₅反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒弱

C．已知Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为GaN

D．ETFE膜( [CH₂-CH₂-CF₂-CF₂ ]_n）是由两种单体加聚而成的

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) 。反应过程中生成甲醇的物质的量与温度、时间的变化曲线如图所示     

根据题意完成下列各题：

（1）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=       （用 n_A 和t_A 表示）。

（2）根据图示曲线判断合成甲醇的反应为    （填“吸热”或“放热”）反应，理由是                                                       。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是                             (   )

A．正、逆反应速率均加快               B．CO的浓度减少

C．甲醇的物质的量减少                          D．重新平衡时n(CH₃OH) / n(H₂)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

                                               （用化学方程式表示）

［化学——选修化学与技术］

技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入__________（填化学式），原因是__________。

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是__________。

（3）母液中的溶质主要是__________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是__________。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环；物质x是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。

（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________。

（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是__________。

下列关于N、Si、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是         （   ）

A．硝酸与金属反应时，硝酸越稀其还原产物中氮元素的价态越低

B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料

C．少量SO₂与Na₂O₂反应的方程式为：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂

D．Ca(ClO)₂比HClO稳定，所以漂白粉露置在空气中不会失效

若过程I与过程II温度相同，则关于反应 N₂O₄(g)  2NO₂ (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是

    　A．a'＜b'，a＞b          B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)＞v(正)

　    C．a'=a， b'=b           D．平衡II与平衡IV中N₂O₄的质量分数相等

BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：

已知：

Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同；

Ⅱ、BAD的结构为：。

   请回答下列问题：

   ⑴ A的名称为    。

⑵ F的结构简式为    。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有    种。

⑶ 反应②的化学方程式为    ；反应③在一定条件下能直接进行，其反应类型为    。

⑷ G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式    （只要求写一种）。

某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO₄·7H₂O）受热分解的方程式为：

    2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₃↑SO₃↑+14H₂O↑，就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。

    主要实验步骤如下：

    ①组装仪器并检查装置的气密性；

②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；

③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；

④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；

⑤再次称量干燥管E的质量；

⑥重复④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；

⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。

试回答：

   （1）洗气瓶D中浓H₂SO₄的作用为：          ；

   （2）步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为：             ；

   （3）实验小组的报告如下，请补充完整：

   （4）该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因。

   （5）为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议（两条即可）