下列原子中的未成对电子数为1的是(单独占据1个原子轨道的电子称为未成对电子)(    )

A.N             B.F                  C.O            D.S

浊液区别于其他分散系最本质的特征是

A.外观浑浊不清                            

B.浊液没有丁达尔现象

C.不稳定                                  

D.分散质粒子直径大于100 nm

关于酸、碱、盐的定义，下列各种说法中正确的是

A.化合物电离出的阳离子有氢离子的就是酸

B.化合物电离出的阴离子有氢氧根离子的就是碱

C.盐电离出的阳离子不一定都是金属阳离子

D.NH₄Cl电离的电离方程式是NH₄Cl====+Cl^-，NH₄Cl属于盐

N_A为阿伏加德罗常数，下述正确的是

A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B.1 L 1 mol·L^-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

D.在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N_A

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D的化学式（分子式）是_______________，E的化学式（分子式）是_______________。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是

_______________________________________________。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是

_______________________________________。

在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是

A.1∶0.45           B.1∶1                C.1∶0.29         D.4.5∶2.9

已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100 mL中，阳离子浓度均相等，硫酸根离子总浓度为6 mol·L^-1，此溶液中还可以溶解铁粉的质量是

A.11.2 g               B.16.8 g               C.33.6 g             D.5.6 g

（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．NO₂                  B．N₂O₂                   C．N₂O                    D．N₂O₄

用KMnO₄氧化密度为1.19 g·cm^-3，溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(1)15.8 g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17 g·L^-1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是

A.+1                B.+2                 C.+3              D.+4