在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的         极，B是该装置          极。

（2）写出电解时反应的总离子方程式                                    。

（3）电解后溶液的pH为              ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入        ，其质量为          。（假设电解前后溶液的体积不变）

A、B、C、D、E、F、G全为短周期元素，它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、离子半径从大到小的序号如下：（注：半径按①、②、③……的顺序依次减小）

（1）用电子式表示BA₂的形成过程                                           。

（2）写出F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

                                                                   。

（3）请设计实验比较B、F的活动性强弱。

在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min ，铁粉完全溶解。则

（1）在前2min 内用FeCl₂表示的平均反应速率是                mol·L^-1·min^-1。

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是                  mol·L^-1·min^-1。

A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）A中反应的离子方程式为                                               。

（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=                 mol·L^-1。

（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是                     （填写序号）。

下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

（1）用电子式表示AD₂的形成过程                                           。

（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

                                                                   。

（3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序。

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

（1）Z₂的电子式为　　　　 ，Y的原子结构示意图为　　　　 ，YW₂的结构式为　　　　 。

（2）将YX₄、W₂按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：

a电极：　　　 　　　　　　　，b电极：　　　 　　　　　　　。若有16gW₂参加反应，转移的电子数是　　　　　　 。

（3）已知在120℃、101kPa下， 0.5mol X₂在W₂中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于　　 晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为　　　　　 　　 。

在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0 mol·L^-1盐酸、1.5 mol·L^-1硫酸、3.0 mol·L^-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0 mol·L^-1盐酸、1.5 mol·L^-1硫酸、3.0 mol·L^-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5 mol·L^-1硫酸还是3.0 mol·L^-1硫酸，均无明显的现象，而

3.0 mol·L^-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________。

（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：__________________                假设二：____________________

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）元素Si在元素周期表中的位置为：第　　　 周期第　　　　 族。

（2）热稳定性：H₂O　　 H₂S（填“>”、“<”或“=”）。

（3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找　　　　 。（填序号）

　　 A．优良的催化剂　 B．半导体材料　 C．合金材料　 D．农药

（4）根据元素周期律，预测：

①阴影部分元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是　　 元素。（填元素符号）

②H₃AsO₄、H₂SeO₄ 的酸性强弱：H₃AsO₄ 　　　　H₂SeO₄（填“>”、“<”或“=”）。

已知：

① CaCO₃ (s) CaO (s) + CO₂ (g)　 Δ H = +178.2 kJ·mol^-1

② 2Na (s) + Cl ₂ (g) 2NaCl (s)　 Δ H = -822.0 kJ·mol^-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1

则：

（1）上述反应①②中属于放热反应的是　　　　 （填序号）。

（2）根据②计算生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ·mol^-1。

（3）根据③推算：Cl ₂ (g) + H₂ (g) 2HCl (g) 的Δ H = 　　　kJ·mol^-1。

关于下列图示的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

　　　 B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO₂气体

　　　 C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g） 　　 CO₂（g）+H₂（g）”中的△H>0

　　　 D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同