为探究浓硫酸的性质，设计如图装置。检查好气密性后。向烧瓶中加入过量铁粉、碳粉，再滴加浓硫酸。

       (1)在未点燃酒精灯前，B中无明显现象，这是因为：                             

                                                                              。

       (2)加热后，在C处的现象是：                                                。

在E处点燃时需先验纯，其操作方法是：                                           

                                                                              。

       反应一段时间后降至室温，重新加入品红溶液，发现铁粉继续溶解，之后有气体生成。品红不褪色。写出可能发生的两个反应的离子方程式：

                                                                              ，

                                                                              。

       (3)反应结束后，安装好过滤装置。先用热水通过过滤器。以提高其温度，再将烧瓶中的溶液趁热过滤。将滤液转移到试管中，用胶塞塞住管口，静置、冷却。析出硫酸亚铁晶体2.69g。将全部晶体转入硬质玻璃管，高温加热至质量不变，生成SO₂ 0.112L (已换算为标准状况)。

       已知：2FeSO₄XH₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+2xH₂O

       ①提高过滤器温度的目的是                                                  

       ②胶塞塞住管口的目的是                                                     

       ③求该晶体中所含结晶水的个数：x=                    。

       化合物A、B均是分子式为C₈H₈O₃的无色液体，均难溶于水。从A、B开始，可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已全部略去)，E的苯环上的一氯代物只有两种。

H、G均可发生银镜反应。

       已知：

       (1)写出结构简式A                            B                            。

       (2)H和G中含有相同的官能团，该官能团的名称                  。

       (3)写出C→C₄H₄O₄反应的化学方程式：

                                                                                 。

       (4)D的溶液与过量浓溴水反应的化学方程式为：

                                                                                 。

       (5)化学式仍为C₈H₈O₃，能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物仅有一种的所有同分异

         构体的结构简式：

                                                ，                                

       (6)F与氧气构成燃料电池的两极，用稀硫酸溶液做电解质溶液。请写出负极的电极方程         式：

                                                                                 。

　　　 下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2:1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色。I是白色沉淀。C常温呈液态。

　　　 (1)写出对应物质的化学式。

　　　 X 　　　　　　 E 　　　　　　 G 　　　　　　 I 　　　　　　 。

　　　 (2)写出Y的电子式： 　　　　　　 。

　　　 (3)在A的溶液中不断通入气体F，溶液的PH应 　　　　 。(填增大、减小或不变)

　　　 (4)写出B和Y反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 　写出E和Z反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (5)X和G的溶液能否反应？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

       我国多次成功发射了“神舟”载人飞船，为我国的航天事业写下了新的篇章。

       (1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂利的性质最可能的是(选填序号)        ；

       ①在高温下不融化              ②在高温下可分解气化

       ③有强氧化性                     ④见光易分解

       (2)火箭用的燃料是液态的偏二甲肼和四氧化二氮，已知偏二甲肼含C、H、N三种元素，其中C、N两元素的质量分数分别为40.00％和46.67％，在相同状况下偏二甲肼的密度是H₂的30倍，则偏二甲肼的分子式为                ；

       (3)若0.1mol液态的偏二甲肼与液态N₂O₄完全反应，生成气态的N₂、H₂0和CO₂，同时放出kJ热量，该反应的氧化剂是        (填化学式)；

试写出该反应的热化学方程式：                                                   

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：                                                                           

       (4)假如用液态的偏二甲肼和液态氧作为燃料，那么该燃烧反应的化学方程式为：     

                                                                              ；

       (5)通常情况下N₂O₄气体和NO₂气体可相互转化；N₂O₄(g)I(无色)2NO₂(g) (红棕色)。下列说法错误的是(选填序号)         。

       ①N₂O₄和NO₂互为同素异形体

       ②若反应在恒容的密闭容器中进行，升温时平衡混合气体颜色加深

       ③鉴别NO₂气体和溴蒸汽可选用硝酸银溶液

       ④N₂O₄和NO₂都是硝酸的酸酐

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物　 完全溶解。放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

　　　 A．0.24mol　　　　　　　　 B．0.21 mol　 　　　　　　 C．0.16 mol　　　　　　　　 D．0.14 mol

图中M％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反

应时间。图甲为压强与反应速率的关系曲线；

　　　 图乙为在不同温度时M％与时间的关系曲线。

　　　 可逆反应xA_(气)+yB_(气)pC_(气)+qD_(气)符合如

　　　 图两个图像，则

　　　 A．x+y<p+q, ΔH<0　　　 B．x+y<p+q, ΔH>0

　　　 C．x+y>p+q, ΔH<0　　　 D．x+y>p+q, ΔH>0

室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是

　　　 A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

　　　 B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

　　　 C．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

　　　 D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定放电

电压。高铁电池的总反应为

　　　 下列叙述错误的是

　　　 A．放电时负极反应为：—

　　　 B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

　　　 C．充电时阳极反应为：—

　　　 D．充电时阴极附近溶液的碱性增强

下列各项内容中，排列顺序正确的是

　　　 ①固体的热稳定性：

　　　 ②相同物质的量浓度的下列溶液中的浓度：

　　　 ③微粒半径：

　　　 ④给出质子的能力：

　　　 ⑤氢化物的沸点：

　　　 A．①③　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　 　　　 C．①② 　　　　　　　　　　 D．③⑤

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

       A．2L 1mol·L(NH₄)₂SO₄溶液中含有4个铵根离子

       B．100℃时，1L pH=6的纯水中，含个

       C．电解CuCl₂溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1

       D．一定条件下用含1mol FeCl₃的溶液制备Fe(OH)₃胶体，产生个Fe(OH)₃胶粒