据此作出的下列判断错误的是（    ）

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

A.该反应属于置换反应                          B.该晶体属于原子晶体

C.该物质具有极高的熔沸点                    D.该物质是一种新型化合物

A.离子晶体中，一定存在离子键                B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高                      D.稀有气体的原子能形成分子晶体

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D.离子晶体在熔化状态下能导电

下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

___________＜x (Mg)＜ ___________,___________＜x (N)＜ ___________。

（2）推测x值与原子半径关系是___________。根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的___________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为：

，其中S—N键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即x＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr₃中化学键类型是____________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：____________（放射性元素除外）。

请按要求填空：

(1)G的电子式是______________；

(2)反应⑥的化学方程式是___________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是___________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol^-1，表示C的燃烧热的热化学方程式是_______________________________________________。

(3)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是______________。

（1）A、B、C、D、E的元素符号分别为_______________________________________。

（2）D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为____________

___________________________________________；A、C元素可组成原子个数比为1∶1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为______________________________________________________。

（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物）____________________________。

（4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（写出两种不同类别的化合物）____________________________，它们能抑制水电离的理由是___________________________________________________________________。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是

______________________________。

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______________________________。

（3）在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是__________________________________。

（4）丁的元素符号是____________，它的原子结构示意图为____________。

（5）丁的氧化物的晶体结构与____________的晶体结构相似。

请完成下列问题：

（1）写出X、Y、Z的元素符号：

X：________________，Y：________________，Z：________________。

（2）写出Y₂X对应水化物的化学式________；该水化物含有的化学键类型为________。

A.CaC₂与水的反应属于氧化还原反应

B.CaH₂在水中以Ca²⁺和H^-形式存在

C.四种化合物化学键类型相同