分子式为C4H9Cl的化合物发生消去反应后，生成的有机物最多有


  1. A.
    1种
  2. B.
    2种
  3. C.
    3种
  4. D.
    4种

等质量的二氧化碳和二氧化硅分别跟足量的烧碱完全反应，消耗烧碱的物质的量之比是


  1. A.
    3∶2
  2. B.
    8∶9
  3. C.
    11∶15
  4. D.
    15∶11

在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol/(L·s)，则该反应进行的温度应为


  1. A.
    30℃
  2. B.
    40℃
  3. C.
    50℃
  4. D.
    60℃

把含氯化物杂质的CaCl2粉末11.1g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀30g，则CaCl2中杂质可能是（）


  1. A.
    NaCl
  2. B.
    MgCl2
  3. C.
    CaCl2
  4. D.
    AlCl3

已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是


  1. A.
    1 mol O2和4 mol NO2
  2. B.
    1 mol NO和4 mol NO2
  3. C.
    1 mol O2和4 mol NO
  4. D.
    4 mol NO和1 mol NO2

从某些性质看(CN)2和Cl2、NH3和H2O、NH4+和H30+、NH2-和OH-各组内两两相似．据此判断下列反应：
①(CN)2+2OH-＝OCN-+CN-+H2O
②2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑
③CuO+2NH4Cl＝CuCl2+2NH3+H2O
④NH4Cl+NaNH2＝2NH3↑+NaCl其中正确的是


  1. A.
    ①、②
  2. B.
    ③、④
  3. C.
    ①、④
  4. D.
    都正确

某100 ml混合酸中HNO3物质的量浓度为0.4 mol·L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol·L-1．向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度约为


  1. A.
    0.15 mol·L-1
  2. B.
    0.3 mol·L-1
  3. C.
    0.225 mol·L-1
  4. D.
    无法计算

某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg、镁65mg、铜2mg、锌1.5mg、锰1mg，此处所标成分指


  1. A.
    元素
  2. B.
    原子
  3. C.
    分子
  4. D.
    单质

随着卤素原子半径的增大，下列叙述正确的是


  1. A.
    单质的氧化性逐渐增强
  2. B.
    气态氢化物的稳定性逐渐增强
  3. C.
    卤素离子的还原性逐渐增强
  4. D.
    单质的熔点和沸点逐渐降低

砷为第四周期第VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是


  1. A.
    砷在通常情况是固体
  2. B.
    可以有-3、+3、+5等多种化合价
  3. C.
    As2O3对应的酸比H3PO4弱
  4. D.
    As的非金属性比磷强
 0  2975  2983  2989  2993  2999  3001  3005  3011  3013  3019  3025  3029  3031  3035  3041  3043  3049  3053  3055  3059  3061  3065  3067  3069  3070  3071  3073  3074  3075  3077  3079  3083  3085  3089  3091  3095  3101  3103  3109  3113  3115  3119  3125  3131  3133  3139  3143  3145  3151  3155  3161  3169  203614 

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