A.两元素电负性差为1.7时，单键约有50%的离子性

B.若两元素电负性差值大于1.7时，可认为它们形成的是离子化合物

C.钙和硫两种元素电负性差值为1.58，故CaS属共价型化合物

D.铝和氯两元素的电负性差值为1.5，故AlCl₃属共价型化合物

A.同族元素，随着核电荷数的增加，I₁逐渐增大

B.同周期元素，随着核电荷数的增加，I₁逐渐增大

C.通常情况下，电离能I₁＜I₂＜I₃

D.电离能越小，元素的金属性越强

A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的第一电离能最大

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

A.共价键           B.离子键          C.金属键          D.配位键

A.6和8            B.11和13             C.11和16            D.12和17

A.C                B.B              C.Be              D.Li

A.各原子轨道电子均已填满

B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C.化学性质很不活泼

D.同周期中第一电离能最大

A.F＞N＞O           B.O＞Cl＞F              C.As＞P＞H             D.Cl＞S＞As

（1）下列_____________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。

原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^-1）：

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_____________________________________________。

②表中X可能为13种元素中的__________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式_____________________________。

③Y是周期表中__________族的元素的增加，I₁逐渐增大。

④以上13种元素中，__________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是______________________。

（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

Mg₃N₂  BeCl₂  AlCl₃  SiC