A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热

B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化

C.化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现

D.化学反应总是放出热量

A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH(298 K)=-Q kJ·mol^-1

B.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH(298 K)=-12Q kJ·mol^-1

C.C₂H₅OH(l)+O₂(g) CO₂(g)+H₂O(l)  ΔH(298 K)=-Q kJ·mol^-1

D.C₂H₅OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH(298 K)=-2Q kJ·mol^-1

A.1分子H₂和Cl₂反应，放出热量184.6 kJ

B.1 mol H₂(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ

C.在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H₂(g)和1 mol Cl₂(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJ

D.在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H₂和1 mol Cl₂完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ

A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“-”

A.盐酸与烧碱溶液反应

B.Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄ClBaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

C.C+CO₂2CO

D.葡萄糖在人体内氧化分解

Mg(s)→Mg(g) 　　               ΔH₁=141 kJ·mol^-1?

Mg(g)→Mg²⁺(g)　              ΔH₂=2 201 kJ·mol^-1?

O₂→O(g)　　 　             ΔH₃=247 kJ·mol^-1?

Mg²⁺(g)+O^2-(g)→MgO(s)   ΔH₄=-3 916 kJ·mol^-1

Mg(s)+O₂(g)→MgO(s)    ΔH₅=-602 kJ·mol^-1

(1)CCl₃—C^*HO

(2)HC^*N

(3)CH₃—C^*H₂—COOH

（1）X原子的原子结构示意图是__________，它处于周期表中__________周期__________族。

（2）Z₂Y₂的电子式为__________，Z₂Y的电子式为__________。

（3）XY₃在标准状况下是针状晶体，它属于__________晶体。又知XY₃的水化物与Z₂Y₂，反应可生成一种具有漂白作用的强氧化剂H₂Y₂，推测反应时的化学方程式为_____________________。

（4）Z₂X属于__________晶体；Z₂X的水溶液和XY₃的水化物在溶液中反应的离子方程式是______________________________。

（5）由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液，反应产生气体的离子方程式是______________________________。

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

（1）a粒子的核外电子排布式______________________________。

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________ (用化学式表示)。

（3）d溶于水的电离方程式____________________。

（4）g粒子所构成的晶体类型属____________________。

（5）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。