在F，Si，P，Fe四种元素中，每种元素都有某些性质强于其他三种元素在F，Si，P，Fe四种元素中，每种元素都有某些性质强于其他三种元素．若我们从中选出氟元素(F)，那么选择的理由是


  1. A.
    单质的沸点高
  2. B.
    最高正价氧化物对应的水化物酸性最强
  3. C.
    单质与冷水反应最剧烈
  4. D.
    单质的导电性最强

在相同的条件下，A容器中的氢气和B容器中的甲烷含有相同的原子数目，则A、B容器的体积比是


  1. A.
    2∶1
  2. B.
    1∶3
  3. C.
    5∶2
  4. D.
    2∶3

标准状况下，将1.4g氮气、1.6g氧气和4g氩气混合，所得混合气体的体积为


  1. A.
    8.9g
  2. B.
    6.72L
  3. C.
    4.48L
  4. D.
    3.36L

由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中C(Na+)＝3(Cu2+)＝0.3 mol·L-1，取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L(标准状况)气体．若溶液体积仍为100 mL，此时溶液的pH为


  1. A.
    14
  2. B.
    2
  3. C.
    12
  4. D.
    13

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是


  1. A.
    电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
  2. B.
    电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小
  3. C.
    电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
  4. D.
    电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

下列气体在制备时，必须用稀H2SO4，而不能用浓H2SO4的是


  1. A.
    SO2
  2. B.
    H2S
  3. C.
    HI
  4. D.
    HCl

已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x％与x％的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数


  1. A.
    大于2x
  2. B.
    小于2x
  3. C.
    等于2x
  4. D.
    无法确定

能用共价键键能的大小来解释的是


  1. A.
    通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态
  2. B.
    CH4分子是正四面体结构
  3. C.
    惰性气体一般难发生化学反应
  4. D.
    N2的化学性质比O2稳定

分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是


  1. A.
    灼热的铀丝与NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
  2. B.
    某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
  3. C.
    某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32―
  4. D.
    将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是  


  1. A.
    HNO3
  2. B.
    H2O
  3. C.
    MgCl2
  4. D.
    Na2O2
 0  2487  2495  2501  2505  2511  2513  2517  2523  2525  2531  2537  2541  2543  2547  2553  2555  2561  2565  2567  2571  2573  2577  2579  2581  2582  2583  2585  2586  2587  2589  2591  2595  2597  2601  2603  2607  2613  2615  2621  2625  2627  2631  2637  2643  2645  2651  2655  2657  2663  2667  2673  2681  203614 

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