(11分) 在一个小烧杯中加入20g Ba(OH) ₂?8H₂O粉末，将小烧杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶体粉末，并立即用玻璃棒搅拌。

(1) (3′)实验中玻璃棒的作用是____________________________。

(2) (3′)实验中观察到的现象有_____________________________________________

_____________________________________________________(写出两点即可)。

(3) (5′) 写出有关反应的化学方程式__________________________________。

      该反应是____________________反应(填放热或吸热)。

(9′)在一定温度下，在2L密闭容器中发生反应，反应起始时充入2mol SO₂和1mol O₂，到5min时反应达到平衡状态，反应过程中各物质的量变化如图所示

    (1) (3′)曲线A、B、C分别表示什么物质的

物质的量变化A．           B．          

C．          (填化学式)

(2) (2′)5min时，C所对应的a值为          

(3) (2′)达到平衡状态时，O₂的转化率          

(4) (2′)用SO₂表示5min内的化学反应速率为          

C₂H₆ 与Cl₂在漫射光的作用下充分反应产物共有种

A．5         B．7          C．10      D．12

（06年江苏卷）(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H₂（标准状况），试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol?L^－1和b mol?L^－1，光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol?L^－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

已知Ba的金属性介于K和Na之间，下列叙述不正确的是

   A．Ba单质可以从熔融NaCl中置换出Na

B．单质Ba可以与冷水反应得到H₂

C．溶液中的Ba²⁺可以氧化Zn使之生成Zn²⁺

D．钡元素在自然界中以化合态形成存在

下列关于CuZn原电池(电解质为H₂SO₄)说法正确的是

A．电流从Zn片流出             B．Zn片发生还原反应

C．溶液中的H⁺向Zn移动         D．Cu片的质量不变

有_ax^n―与_by^m+两种简单离子(x、y全是短周期元素)，已知x^n―比y^m+多2个电子层，下列说法正确的是

A．x只能是第三周期的元素       B．ab+n+m等于10或16

C．b大于5                      D．y不可能是第二周期元素

下列粒子半径最大的是

A．Mg          B．O^2―         C．F^―           D．K

下列说法中正确是

A．相邻粒子间的作用叫化学键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．离子键肯定是金属元素与非金属元素形成

D．离子化合物中可能含有非极性键

下图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是